Солеобразующие оксиды по их кислотно-основным свойствам делят на группы:основные,кислотные и амфотерные.К амфотерным оксидам относят оксиды элементов Ве,Zn,Al,Pb,большинства d-элементов в промежуточных степенях окисления,например Cr(III).Амфотерные оксиды взаимодействовать с основными оксидами и основаниями,кислотными оксидами и кислотами,проявляя свой кислотный или основный характер соответственно.
оксида серы 4 проявление кисл св-в например взаимодействуя с гидроксидом натрия:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
оксид магния проявляет основные св-ва взаимодействуя с соляной кислотой:MgO+2HCl=MgCl2+H2O
оксид цинка-амфотерный,т.е. проявляет и кислотные и основные св-ва
кислотные взаимодействуя со сплавом щелочи:ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O
основные взаимодействуя с оксидом кремния:ZnO+SiO2=ZnSiO3
1.
Этилен относится к ряду этиленовых углеводородов, то есть алкенов. Для них характерно:
1) Стркутурная формула СnH2n, содержат одну двойную связь, SP2 гибридизация.
2) 120 градусов- валентный угол
3) Длина связи С-(двойная связь)С =0.134нм
Виды изомерии:
1 Разветвление углеродного скелета.
2)Положения двойной связи.
3) Межклассовая с алкинами.
4) Пространственная.
Ацетилен относят к ряду ацетиленовых углеводородов, то есть алкинов. Для них характерно:
1) Структурная формула СnH2n-2, содержат тройную связь, SP гибридизация.
2) 180 градусов- валентный угол.
3)Длина связи С-(тройная связь)С =0.120нм
Виды изомерии:
1)Разветвление углеродного скелета.
2) Положение тройной связи.
3) Межклассовая(с диенами).
2.
Характерна реакция присоединения!
2 изомеры
3 реакция гидрирования
4 реакция гидратации
5 реакция дегидратации
6 реакция дегидрирования
7 реакция поликонденсации