Поскольку цвета индикаторов ярко отличаются только в тех средах, где уровень pH отличается значительно. Разница между кислотной и щелочной средой огромна. А вот если среда не является сильно щелочной или сильно кислотной, то цвет индикатора либо будет неоднозначен, либо будет зависеть от других факторов.
А при изучении, например, сильной и слабой кислот индикатор может иметь одинаковый или почти одинаковый цвет.
Таким образом, индикаторы только дают только примерное представление об уровне pH и характера вещества (кислота, щёлочь или соль).
Объяснение:
ν=0,52 моль
Для начала нужно записать реакцию нейтрализации соляной кислоты:
Как видно из уравнения реакции, на нейтрализацию одной молекулы кислоты нужна одна молекула щелочи, а значит количество вещества NaOH равняется количеству вещества HCl. Раствор имеет массу 126,3 г, однако кислотой из них являются только 15%. Значит всего в растворе кислоты: 0,15*126,3=18,945 г. Определим теперь, какое количество вещества соответствует такой массе кислоты. Для этого массу нужно поделить на молярную массу ν=18,945/(1+35,5)=0,52 моль.
Можно находить количества элементов:
n(C) = 85,7 г/12 г/моль = 7,14 моль
n(H)= 14,3 г/1 г/моль = 14,3 моль
Итого: n(C) : n(H) = 7,14 : 14,3 = 1 : 2
Простейшая формула вещества - СН2.
Его Молярная масса равна 14 г/моль
Mолярная масса вещества: M=D(H2)*M(H)2 = 21* 2 г/моль = 42 г/моль
Число простейших единиц: 42 г/моль/14 г/моль = 3
Формула вещества - С3Н6. Это пропен, CH2=CH-CH3