D(возд)= 4.69, значит M(CnHmOz) = 4.69*29=136 г\моль (29 - это молярная масса воздуха)
Находим n атомов органического вещества:
n(C)=n(CO2)=154\44=3.5 моль
n(H)=2n(H2O)=2*75.6\18=8.4 моль
Находим массу атомов:
m(C)=3.5*12=42 г
m(H)=1*8.4=8.4 г
42+8.4=50.4, а органического вещества 95.2, значит в нем присутствует кислород:
m(O)= 95.2 - 50.4 = 44.8 г
n(O)=44.8\16=2.8 моль
Составляем соотношение:
n:m:z = 3.5:8.4:2.8
получаем C4H8O3 , проверяем:
M(C4H8O3)=12*4+8+48= 104 г\моль, находим истинную формулу:
M(x)\M(C4H8O3)=136\104=1.3, значит полученный результат умножаем на 1.3, получаем C5H10O4 - дезоксирибоза
1) кислотные растворы - сок лимона, раствор уксусной кислоты, аскорбиновая кислота
щёлочные растворы - жидкое мыло, зубная паста, сода пищевая
2) концентрированные кислоты и щелочи могут нанести ожог коже, поэтому при работе с ними нужно соблюдать осторожность: не допускать попадания данных растворов на кожу. Концентрированные кислоты разбавляют особым образом: нельзя лить в воду в кислоту. Если так поступить, то раствор из-за большего выброса количества теплоты при растворении может нанести ожог.
3)В зубной пасте должны присутствовать вещества, обладающими слабощелочными свойства. Например, пищевая сода
120 + 5 = 125 г - масса раствора щелочи
w%(NaOH) = 5 г : 125 г * 100 % = 4 % - процентное содержание щелочи в растворе
2)
m(NaBr) = 200 г * 5 % : 100 % = 10 г
m(H₂O) = 200 г - 10 г = 190 г