Припустимо, що маса такого вуглеводню 100 г, тоді маса Карбону в ньому буде 80 г, а маса Гідрогену 20 г
Рахуємо кількість речовини Карбону: n(C) = m(C) / M(C) = 80 / 12 = 6.67 моль
Рахуємо кількість речовини Гідрогену: n(H) = m(H) / M(H) = 20 / 1 = 20 моль
Співвідношення кількостей речовин елементів дорівнює співвідношенню індексів
n(C) : n(H) = 6.67 : 20 = 1 : 3
Отже, емпірична формула цього вуглеводню - CH₃ (M(CH₃) = 15 г/моль)
Обрахуємо реальну молярну масу вуглеводню
M(вуглеводню) = D * M(CH₄) = 1.875 * 16 = 30 г/моль
Робимо висновок, що молярна маса реальної формули вуглеводню вдвічі більша за молярну масу емпіричної формули, тому реальна формула вуглеводню буде - (CH₃)₂ - або просто - C₂H₆ - етан
Реакция между ионами идет, если в результате реакции происходит:
- выпадение осадка
- выделение газа
- образование малодиссоциированного вещества (например воды)
а) выпадение осадка
3AgNO₃ + AlCl₃ = AgCl↓ + Al(NO₃)₃ - молекулярное уравнение
3Ag⁺ + 3NO₃⁻ + Al³⁺ + 3Cl⁻ = AgCl↓ + Al³⁺ + 3NO₃⁻ - полное ионное
3Ag⁺ + 3Cl⁻ = AgCl↓ - сокращенное ионное
б) реакция не идет
в) образуется вода
CuO + H₂SO₄ = H₂O + CuSO₄
CuO + 2H⁺ + SO₄²⁻ = H₂O + Cu²⁺ + SO₄²⁻
CuO + 2H⁺ = H₂O + Cu²⁺
г) выпадает осадок
AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl
Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻
Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓
CH3CHO+H2=CH3CH2OH
{O}
CH3CHO = CH3COOH
CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O
1) n(CH3COOCH2CH3)=m(CH3COOCH2CH3)/M(CH3COOCH2CH3)=26.4/88=0.3
2) n(CH3CH2OH)=n(CH3COOCH2CH3)=n(CH3COOH) =0.3/0.75=0.4
3) n(CH3CH2OH)=n1(CH3CHO)=0.4/0.7=0.57143
4) n1(C2H2)=n1(CH3CHO)=0.57143/0.65=0.8791
5) n(CH3COOH)=n(CH3CHO) = 0.4
6) n2(C2H2)=n(CH3CHO)=0.4/0.65=0.6154
7) n(общ C2H2)=0,8791+0,6154=1,4945
8) V(C2H2)=n(C2H2)*22.4=1.4945*22.4=33.48 л