Объяснение:
Дано:
ω(Mg(NO₃)₂) = 15%
m(р-ра NaOH) = 100 гр
ω(NaOH) = 10%
Найти:
m(р-ра Mg(NO₃)₂) - ?
1) Запишем уравнение:
x - гр 10 гр
Mg(NO₃)₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaNO₃
1 моль 2 моля
148 гр/моль 80 гр/моль
2) Найдем массу гидроксида натрия:
ω(NaOH) = m(NaOH)×100%/m(р-ра NaOH)
m(NaOH) = m(р-ра NaOH)×ω(NaOH)/100%
m(NaOH) = 100 гр × 10% / 100% = 100 гр × 0,1 = 10 гр
3) Посчитаем молекулярные массы гидроксида натрия и нитрата магния:
M(NaOH) = 2×(23+16+1) = 2×40 гр/моль = 80 гр/моль
M(Mg(NO₃)₂) = 24+(14+16×3)×2 = 24+(14+48)×2 = 24+62×2 = 24+124 = 148 гр/моль
4) Составим пропорция под пунктом (1), теперь мы находим массу нитрата магния:
x = 10 гр × 148 гр/моль / 80 гр/моль = 10 гр × 1,85 = 18,5 гр ⇒ m(Mg(NO₃)₂) = 18,5 гр
5) Дальше находим массу раствора нитрата магния, как мы использовали это уравнение найти массу гидроксида натрия под пунктом (2):
ω(Mg(NO₃)₂) = m(Mg(NO₃)₂)×100%/m(р-ра Mg(NO₃)₂)
m(р-ра Mg(NO₃)₂) = m(Mg(NO₃)₂)×100%/ω(Mg(NO₃)₂)
m(р-ра Mg(NO₃)₂) = 18,5 гр × 100% / 15% ≈ 18,5 гр × 6,66 ≈ 123,33 гр ≈ 123 гр
ответ: m(р-ра Mg(NO₃)₂) = 123 гр
Объяснение:
Какая масса 15%-ного раствора нитрата магния прореагирует с 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия?
0,125 моль 0,25 моль
Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2H2O
100 г 10% раствора гидроксида натрия содержат 10 г NaOH, что составляет 10 г : 40 г/моль = 0,25 моль.
Молярная масса нитрата магния округленно равна 148 г/моль
Тогда количество вещества нитрата магния составит 0,125 моль, а масса нитрата магния равна 18,5 г.
Масса 15% раствора будет равна 18,5 г : 0,15 = 123,3 г
Al2O3 + CO3[2-] > 2AlO2[-] + CO2 - сокращённое