Чему равна степень диссоциации хлорида алюминия в его 0.5 моль/л растворе, кипящем при 100.91 *с .плотность раствора 1.060г/см^3 . ( е(h2o) = 0.512 к*кг/моль)
В больших количествах муравьиная кислота образуется в качестве побочного продукта при жидкофазном окислении бутана и легкой бензиновой фракции в производстве уксусной кислоты.Муравьиную кислоту применяют как протраву при крашении и отделке текстиля и бумаги, обработке кожи; как консервант при силосовании зеленой массы, фруктовых соков, а также для дезинфекции бочек для пива и вина; для борьбы с клещами, вызывающими варрооз пчел; для получения лекарственных средств, пестицидов, растворителей (например, диметилформамида), солей и эфиров. Метилформиат - растворитель жиров, минеральных и раститительных масел, целлюлозы, жирных кислот; ацилирующий агент; используют в производстве некоторых уретанов и других. Этилформиат - растворитель нитрата и ацетата целлюлозы; ацилирующий агент; отдушка для мыла; применяют в производстве витаминов B1, A, E. Изоамилформиат - растворитель смол и нитроцеллюлозы; бензилформиат - растворитель лаков, красителей, душистых веществ.Муравьиная кислота раздражает верхние дыхательные пути и слизистые оболочки глаз; при попадании на кожу вызывает хим. ожоги. Посмотрите ещё тут: В основном, муравьиную кислоту используют как консервирующий и антибактериальный агент при заготовке корма. Муравьиная кислота замедляет процессы гниения и распада, поэтому сено и силос, обработанные муравьиной кислотой, дольше сохраняются. Муравьиная кислота также используется в протравном крашении шерсти, для борьбы с паразитами в пчеловодстве, как растворитель в некоторых химических реакциях, как отбеливатель при дублении кожи и др. В лабораториях используют разложение жидкой муравьиной кислоты под действием горячей концентрированной серной кислоты, либо пропуская муравьиную кислоту над оксидом фосфора P2O5, для получения монооксида углерода. Схема реакции: HCOOH →(t, H2SO4) H2O + CO↑
t(кип) = 100,91°С
См(AlCl3) = 0,5 моль/л
ρ = 1,060 г/мл
Е(Н2О) = 0,512
Найти: α - ?
Решение:
Повышение температуры кипения для сильного электролита равно Δt = i * E * Cm
Cм(AlCl3) = 0,5 моль/л, значит 1 л раствора содержит 0,5 моль AlCl3
масса 1 л раствора m = V*ρ = 1000 мл * 1,060 = 1060г
М(AlCl3) = 133,34 г/моль, масса хлорида алюминия в 1 л 0,5 моль * 133,34 = 66,67 г
Масса воды в 1 л раствора 1060 - 66,67 = 993,33 г
Моляльная концентрация Cm(AlCl3) = 1000 г * 0,5моль/993,33 г = 0,5034 моль/кг Н2О
Температура кипения воды 100°С
Δt(кип) = 100,91-100 = 0,91°С
Изотонический коэффициент i = Δt/(E*Cm) = 0.91 / (0.512*0.5034) = 3,5307
Степень диссоциации α = (i-1) / (k-1)
AlCl3 <=> Al³⁺ + 3Cl⁻ (k=4)
α = (3,5307 -1) / (4-1) = 0,8436
ответ: α = 0,8436