М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации

Уравнения реакций молекулярной и ионной форм: agno3 + hci = cu(oh)2 + hno3 =

👇
Ответ:
FireFox2017
FireFox2017
07.07.2021
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

Ag+ NO3 - + H+ + Cl- =AgCl + H+ NO3 -

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 

Cu2+ + 2OH- + 2H+ 2 NO3- =Cu 2+ +2NO3- + H2O
4,5(81 оценок)
Ответ:
Kismos2006
Kismos2006
07.07.2021
AgNO _{3} +HCl=AgCl+HNO _{3}\\ Ag^{+} NO^{-} _{3} +H^{+} Cl^{-} =AgCl+H^{+} NO ^{-} _{3} \\ Ag ^{+} +Cl ^{-} =AgCl 

Cu(OH) _{2} +2HNO _{3} =Cu(NO_{3} )_{2} +H_{2} O \\ Cu(OH) _{2} +2H ^{+} +2NO ^{-} _{3} =Cu ^{2+} +2NO_{3} ^{-} +H_{2} O \\ Cu(OH) _{2} +2H ^{+} =Cu ^{2+} +H_{2} O
4,6(79 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
АннаК78
АннаК78
07.07.2021

1 - Запишем уравнение реакции:
3C_2H_2 \to C_6H_6 

24 грамма бензола - есть масса теоретическая. Наша задача, рассчитать практическую массу. Как нам это сделать? Очень просто. Нам надо рассчитать количество вещества, бензола, которое образуется по уравнению реакции.

Первое что мы сделаем, это рассчитаем количество вещества ацетилена:

\nu = V/V_m = 18,75л/22,4л/моль = 0,8 моль

Теперь, смотрим на уравнение реакции, что мы видим:

\nu_{C_6H_6} = \frac{1}{3}\nu_{C_2H_2} = 0,27 моль

Рассчитываем массу:

m = \nu*M = 78г/моль*0,27моль = 21,06 грамм - это мы нашли массу практическую.

Теперь считаем выход:

\eta = \frac{m_p}{m_t} * 100% = 21,06г/24г*100 = 87,5%

 

4,7(83 оценок)
Ответ:
1.  При смешивании йода с крахмалом происходит реакция и образуется синий цвет в растворе.
изменение  цвета индикатора (лакмус, метилоранж) или последовательное действие растворов щелочи и AgNO3 - образование металлического серебра на стенках сосуда 
3. В пробирку наливают 2-3 мл водного раствора сахарозы, добавляют несколько капель водного раствора (1:50) сульфата кобальта (СoSO4) и избыток раствора гидроксида натрия. Появляется фиолетовое окрашивание. 
4.подействовать  аммиачным раствором - образование металлического серебра на стенках, или подействовать купрумом 2 гидроксидом (образуется красный осадок)
4,8(53 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ