М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
lelyashramkop028pw
lelyashramkop028pw
08.07.2022 16:12 •  Химия

При электролизе раствора соли металла ag с анодом из того же металла током силой 1,0 ампер в течение 24 часов на катоде выделилось 1,44 г металла. определите катодный выход по току.

👇
Ответ:
angelikasolnce1
angelikasolnce1
08.07.2022
1. Согласно закону Фарадея:
m теорет(Ag)=Mэ(Ag)*I*t/F=108*1*24*3600/96483=96,7 г
2. выход по току=m практ(Ag)/m теорет(Ag)=1,44/96,7=0,015=1,5%
4,6(95 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
valievaalina869
valievaalina869
08.07.2022
Zn+2HCl=ZnCL2+H2

1) Находим количество моль цинка
n(Zn)=34/65=0.52 моль
2) количество моль кислоты, что пошла на реакцию с цинком, будет вдва раза больше
n(HCl)= 1.04 моль
4) Находим массу кислоты,что прореагировала с цинком.
м(HCL)=1.04*36.5=38.2 г
5)Находим массу оставшейся кислоты
m(HCL)=400-38.2=361.8 г
6)m(раствора)=m(Zn)+m(HCl)-m(H2)
7) Находим массу водорода. Его количество по уравнению реакции равно количеству молей цинка
m(H2)=0.52*2=1.04 г
8)м(раствора)=34+400-1.04=432.96 г
9) w(HCL)=361.8/432.96*100%=83.56%
4,6(35 оценок)
Ответ:
КУКУ2007
КУКУ2007
08.07.2022
1) Если в смеси 35% кремния, соответственно цинка в смеси 65%.
2) Из смеси, содержащей кремний и цинк с соляной кислотой реагирует только цинк. Уравнение реакции:
   Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
3) Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля цинка выделяется 1 моль газа водорода. 
 По таблице Менделеева определяем массу 1 моля цинка:
       М(Zn) = 65 г
 А 1 моль газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 л.
Составляем пропорцию:
   65 г Zn 22,4 л Н2
         Х г Zn 8,96 л Н2
       Х = 65*8,96/22,4 = 26 г
Значит в смеси содержится 26 г цинка.
4) Определяем массу кремния в смеси:
         26 г цинка составляет 65%
           Х г кремния 35%
   Х = 26*35/65 = 14,08 г  Значит кремния в смеси 14 г
5) С гидроксидом натрия реагирует кремний:
    Si + 2NaOH + Н2О =  Na2SiO3 + 2H2
6) Определяем массу 1 моля кремния:
     М(Si) = 28 г
7) Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля кремния (или 28 г) выделяется 2 моля водорода или 2*22,4 = 44,8 л. Составляем пропорцию:
   28 г Si 44,8 л Н2
   14 г Si  Х л Н2
      Х = 14*44,8/28 = 22,4 л
ответ: 22,4 л газа водорода.
4,4(80 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ