CaCO3 + 2HCl→CaCl2 + H2 CO3
CaCO3 + 2Cl(-) + 2H(+) → Ca2(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O
K2 CO3 + H2 SO4→ K2 SO4 + CO2 +H2O
2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) → 2K(+) + SO4(2-) + CO2 + H2O
K2 SO4 + Ba Cl2 → Ba SO4 + K2 Cl2
Ba(2+) + 2Cl(-) + 2K(+) + SO4(2-) = BaSO4 + 2K(+) + 2Cl(-)
Na2 CO3 + H2 SO4→ H2 CO3 + Na2 SO4 не устойчива⇒
Na2CO3+H2SO4→ Na2SO4 + СO2 + H2O
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) → 2Na(+) + SO4(2-) + CO2↑ + H2O
NH4 NO3 +KOH→ KNO3 + NH4 OH
NH4(+)+NO3(-) + K(+) + OH(-) = K(+)+NO3(-) + NH4O
Объяснение:
m(C) = 2.4 g
m(NaOH) - ?
n(C) = 2.4 / 12 = 0.2 mol
0.2 mol x mol
C + O2 = CO2
1 mol 1 mol
1:0.2 = 1:x
x = 0.2
Вообще задание двоякое, так как скорее всего твой преподаватель не рассказывал о угольной кислоте, то можно подумать тут будет NaOH + H2CO3 , однако есть одно но! Угольная кислота очень нестойкое вещество, она сразу почти мгновенно распадается на H2O и CO2, поэтому правильно будет написать так:
x mol 0.2 mol
NaOH + CO2 = NaHCO3
1 mol 1 mol
1:x = 1:0.2
x = 0.2
m(NaOH) = 0.2 * 40 = 8 g
Однако есть ещё один нюанс) , тут не сказано при каких условиях взаимодействуют вещества, поэтому может быть и такой вариант:
x mol 0.2 mol
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2 mol 1 mol
2:x = 1:0.2
x = 0.4
m(NaOH) = 0.4 * 40 = 16 g
Так что по возможности сообщите об этому своему преподавателю, дабы не было разногласий.
n(C₂H₄) = 448 л/22,4 л/моль = 20 моль
n(C₂H₄)=n(C₂H₅OH) = 20 моль
m(C₂H₅OH) = 20 моль*46 г/моль = 920 г (масса теоретическая)
m(C₂H₅OH)практ. = 920 г * 90%/100% =828 г