Question

К200 г 5 раствора naoh добавили 29,4 г 50 % серной кислоты . определите массы образовавшихся в растворе солей

Answer 1

Дано: 
m(NaOH) = 200г
w(NaOH) = 5% = 0.05
m(H₂SO₄) = 29.4г
w(H₂SO₄) = 50% = 0.5

Найти:
m(соли) - ?

Решение: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

1) m(NaOH) = 200г * 0,05 = 10г
m(H₂SO₄) = 29.4г * 0,5 = 14,7 г
2) n(NaOH) = 10г / 40г/моль = 0,25 моль (избыток)
n(H₂SO₄) = 14.7г / 98г/моль = 0,15 моль (недостаток)
3) 0,25/2 > 0,15/1 - расчёт по недостатку
4) m(Na₂SO₄) = 142 г/моль * 0,15 моль = 21,3г

ответ: m(Na₂SO₄) = 21.3г

Answer 2

Дано:
$m _{p} (NaOH)=$ 200 г
$w(NaOH)=$ 5%=0,05 
$m(H _{2} SO _{4} )=$ 29,4 г
$w(H _{2} SO _{4} )=$ 50%=0,5

$m(Na_{2} SO _{4} )-?$ 

Решение:
1) составляем уравнение :

$2NaOH+H _{2} SO _{4} =Na _{2} SO _{4} +2H_{2} O$
2) находим массу $NaOH$$\\$
$m(NaOH)=m _{p} (NaOH)*w(NaOH)=$=$200*0.5=100$ г
3) находим химическое количество $NaOH$$\\$
$n(NaOH)= \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{100}{40} =2.5$ моль
4) находим массу $H _{2} SO_{4}$ 
$m(H _{2} SO _{4} )=m _{p} (H _{2} SO _{4} )*w(H _{2} SO _{4} )=29.4*0.5=14.7$ г  
5) находим химическое количество $H _{2} SO _{4}$$\\$
$n(H _{2} SO_{4} )= \frac{n(H _{2} SO _{4} )}{M(H _{2} SO _{4} )} = \frac{14.7}{98} =0.15$  моль
6) 
2,5 моль - $n(NaOH)$
0,15 моль - $n(H _{2} SO_{4} )$
мы получаем , что взят $NaOH$  в избытке, а в недостатке $H _{2} SO _{4}$ 
значит дальше вычисления проводим по $H _{2} SO _{4}$ 
7) находим химическое количество 
$n(Na _{2} SO_{4} )=n(H _{2} SO _{4} )=0.15$ моль 
8) находим массу  $m(Na_{2} SO _{4})$$\\$ г 

$m(Na_{2} SO _{4})=n(Na _{2} SO _{4} )*M(Na _{2} SO _{4} )=0.15*142=21.3$ г

ответ: $m(Na_{2} SO _{4}) =21.3$ г