Даны вещества: соляная кислота, гидроксид кальция, вода, нитрат серебра,хлорид железа(ii),оксид углерода(iv), оксид натрия. напишите уравнения возможных реакций. составте полные и краткие ионные уравнения ионообменных реакций. назовите образовавшиеся соли.

👇

Ответ:

kadri1

30.08.2021

$2H^++2Cl^-+Ca^{2+}+2OH^- = Ca^{2+}+2Cl^-+2H_2O$
Соль: Хлорид кальция, вода не диссоциирует.
Na_2O + 2H_2O = 2NaOH + H_2

Получили: Гидроксид натрия и водород.
Ca(OH)_2+CO_2 = CaCO_3 + H_2O

Получили: Карбонат кальция
FeCl_2 + 2AgNO_3 = Fe(NO_3)_2 + 2AgCl

Получили: Нитрат железа (2) и хлорид серебра.

4,8(13 оценок)

Ответ:

57775858775847575

30.08.2021

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Ca²⁺ + 2H⁺ +2Cl⁻ = Ca²⁺ +2Cl⁻ + 2H₂O
2H⁺ + 2OH⁻ =2H₂O
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺+ Cl⁻ = AgCl + H⁺+ NO₃⁻
Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Ca(OH)2 + FeCl2 = Fe(OH)2 + CaCl2
Ca²⁺ + 2OH⁻ + Fe²⁺ + 2Cl⁻ = Fe(OH)₂ + Ca²⁺ + 2Cl⁻
Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O + CO2 = Na2CO3

4,7(57 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

sallyllyi

30.08.2021

11. B-Be-Mg=Na
12. 2O(-2)-2e=O2 2 5 восстановитель
Mn(+7)+5e=Mn(+2) 5 2 окислитель
5H2O2+2K2MnO4+44H2SO4=5O2+2MnSO4+2K2SO4+4H2O
13. K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2
2H(+)+CO3(2-)=H2O+CO2
14.
540*0.6 x mol x L
6HCl + 2Al = 2 AlCl3 + 3H2
54g 2 mol 3*22.4 L
x mol=324*2/54=12 mol (AlCl3)
x L=324*3*22.4/54=403.2 L (H2)
15.
300*0.3=90g
150*0.25=37.5g
mrastvora2=300+150=450g
msoli2=90+37.5=127.5g
w2=127.5/450=0.283 или 28.3%

4,6(35 оценок)

Ответ:

egorovnanastya0

30.08.2021

1. Напишем уравнение всех реакций:
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2
2. Найдем количество вещества водорода по формуле n=V/Vm, где Vm=22.4 литр/моль. n (H2)=5.6/22.4=0.25 моль. Сразу же найдем и массу выделившегося водорода по формуле m=M*n. m (H2)= 0.25*2=0.5 грамм.
Пусть количество вещества Mg будет Х, а количество вещества алюминия Y, тогда получим следующую систему уравнений:
$\left \{ {{x+1.5y=0.25} \atop {24x+27y=5.1}} \right. \\ \left \{ {{x=0.25-1.5y} \atop {24*(0.25-1.5y)+27y=5.1}} \right. \\ \left \{ {{x=0.25-1.5y} \atop {6-36y+27y=5.1 }} \right. \\ \left \{ {{y=0.1} \atop {x=0.1}} \right.$ . Зная количество вещества каждого металла, можем найти массу этих металлов: m (Mg)=2.4 грамм, а m (Al)=2.7 грамм.
3. Найдем массу раствора соляной кислоты по формуле m=p*V. m (HCl)=1.183*50.7=60 грамм. Найдем массу чистой соляной кислоты по формуле m вещества= w*m раствора/100%. m (HCl)=60*0.365=21.9 грамм. Найдем количество вещества HCl. n (HCl)=21.9/36.5=0.6 моль; HCl в избытке. Найдем количество вещества HCl, которое прореагирует с Mg и Al по уравнению реакции: n (HCl) при реакции с Mg= 0.2 моль, n (HCl) при реакции с Al=0.3 моль. n (HCl), вступившее в реакцию с NaOH=0.6-0.2-0.3=0.1 моль. Напишем данную реакцию: NaOH+HCl=NaCl+H2O.
4. Найдем количество вещества MgCl2 и AlCl3 по уравнению реакции: n (MgCl2)=0.1 моль, а n (AlCl3)= 0.1 моль.
Найдем массу раствора NaOH по формуле m=p*V. m (NaOH)=78.1*1.28=100 грамм. Масса чистого NaOH находим по формуле m вещества= w*m раствора/100%. m вещества (NaOH)=100*0.26=26 грамм; n(NaOH)=0.65 моль. Найдем количество вещества, которое вступило в реакцию с HCl по уравнению реакции: n (NaOH)=n (HCl)=0.1 моль. m (NaOH)=0.1*40=4 грамма.
m (NaOH), которая вступит в реакцию с MgCl2 и AlCl3= 22 грамма. Найдем количество вещества NaOH в каждой реакции с солями. n (NaOH) при реакции с MgCl2= 0.2 моль, а при реакции с AlCl3=0.3 моль. В растворе осталось еще 0.05 моль NaOH (2 грамма).
5. Найдем количество вещества осадков Al(OH)3 и Mg(OH)2 по уравнению реакции: n (Al(OH)3)=0.1 моль, а n (Mg(OH)2)=0.1 моль. Найдем массы этих осадков: m (Al(OH)3)=0.1*78=7.8 грамм, а m (Mg(OH)2)=0.1*58=5.8 грамм.
6. Масса образовавшегося раствора= m (Mg)+m (Al)+m раствора (HCl)+m раствора (NaOH)-m (H2)-m (Al(OH)3)-m (Mg(OH)2)=151.25 грамм.
В растворе осталось: 2 грамма (NaOH) и NaCl. Найдем массу NaCl в реакции с осадками и NaOH с HCl. m (NaCl) при реакции с образованием Al(OH)3=17.55 грамм, при реакции с образованием Mg(OH)2=11.7 грамм, при реакции NaOH с HCl=5.85 грамм. m общая (NaCl)=5.85+11.7+17.55=35.1 грамм.
Найдем массовую долю оставшихся веществ по формуле w=m вещества*100%/m раствора.w (NaOH)=2*100/151.25=1.32%, а w (NaCl)=35.1*100/151.25=23.2%.
ответ: 1.32%, 23.2%.

4,5(31 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

14.06.2022

Как отключить голосовое управление iPhone: простые шаги для пользователей...

Здоровье

14.12.2021

Как распознать фибрилляцию предсердий?...

Кулинария-и-гостеприимство

31.03.2020

Семена чиа: все, что нужно знать о преимуществах и способах употребления...

Дом-и-сад