Оксид кальция или негашёная известь – кристаллическое вещество, бурно реагирующее с водой и образующее гашёную известь. ... Образуется при сжигании карбоната кальция. Проявляет окислительные свойства, образует соли с оксидами и кислотами, взаимодействует с углеродом и алюминием
Оксид азота NO (монооксид азота) — бесцветный газ, незначительно растворим в воде. Не взаимодействует с водой, растворами кислот и щелочей
SO3 — высший оксид серы. Ангидрид серной кислоты. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. Весьма токсичен. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3
а) 2Na + O2 → Na2O2 (щелочной металл реагирует с кислородом с образованием пероксида натрия)
б) 2Na + H2 → 2NaH (щелочной металл реагирует с водородом с образованием гидрида натрия)
в) 2HBr + Mg → MgBr2 + H2↑ (магний (Mg) более активен чем водород, поэтому магний вытесняет водород)
г) 2KI + Br2 → I2↓ + 2KBr (йод (I2) менее активный галоген, чем бром (Br2), поэтому бром вытесняет йод из его соединения)
д) 3Mg + N2 → Mg3N2 (щелочной металл с водородом - образование гидрида магния)
е) H2O (эл.ток) → O2↑ + H2↑ (пропускание воды через электрический ток - так сказать разделение воды на её составные части)
2) m(HCl) = 200 * 0,073=14,6г
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O Из реакций видно, что кол-во вещества Карбоната кальция и Карбоната магния затрачивается одинаково.
3) n(HCl)=14.6/36.5=0.4 моль
4) n(CaCO3)=n(MgCO3)=2n(HCl)=0.4/2=0.2моль
5) m(CaCO3)=0.2*100=20г
ответ: 20г
P.S. Не забываем помечать лучший ответ