1) а) F - F; H - F; F - O - F
В случае молекулы фтора связь ковалентная неполярная ("чисто ковалентная"), т.е. смещение электронной плотности не происходит.
В случае HF связь ковалентная полярная (т.е. она не чисто ковалентная, в ней 70% ковалентности, 30% ионности), т.е. происходит смещение электронной плотности к атому фтора, на нём эффективный (частичный) отрицательный заряд.
В случае фторида кислорода электронная плотность смещается к фтору от кислорода, но разность в ЭО не очень большая, так что связь не сильно полярная.
б) Аналогично, что и в а:
Cl - Cl; H - Cl; S - Cl (электронная плотность смещается к хлору).
2)
а) O = O (это условная формула, на самом деле у кислорода двойная связь и 2 неспаренных электрона, ведь кислород "парамагнитен", т.е. втягивается в магнитное поле).
б) Cl - O - Cl (электронная плотность смещается от хлора к кислорода, это оксидхлора(I))
в) H - O - O - H (электронная плотность смещается к атому кислорода как более ЭО элементу)
б) P ≡ P (ковалентная неполярная)
H - P - H (ковалентная неполярная)
|
H
Cl - P - Cl (ковалентная полярная, электронная плотность смещается к хлору)
|
Cl
40 = n(CO)*28 +n(CO2)*44/n(CO)+n(CO2); 12n(CO)=4n(CO2); n(CO)/n(CO2)= 12/4=3/1
2) n(O2) = 1г/32 г/моль =0,03125 моль;
V(O2)= 0,03125моль*22,4 л/моль=0,7 л;
V(воздуха)= 0,7 л*100%/21%=3,33 л
3) pV=mRT/M; m= pVM/RT;
m(O2)= 754 мм.рт.ст*0,608 л*32г/моль/62,4 л*мм.рт.ст./моль*К*520К=0,45 г.
4) pV=mRT/M; M= mRT/pV; M= 0,455г*62,4 л*мм.рт.ст./моль*К*540К/800мм.рт.ст.*0,38 л=50,4 г/моль.