При взаимодействии 9,2 г смеси порошков цинка и алюминия с соляной кислотой получили водород, объем которого при температуре 50°с и давлении 920 мм рт.ст. составил 5,47 л. определите массовую долю (в %) цинка в исходной смеси.
Высшие оксиды III периода: Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 Оксид натрия - основный оксид, активный, взаимодействует с водой с образованием сильной щелочи NaOH Na2O + H2O = 2NaOH Оксид магния - основный оксид, менее активный, с водой не взаимодействует, ему соответствует нерастворимое в воде основание слабой силы Mg(OH)2 Первые два взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами. Оксид алюминия - амфотерный оксид, менее активный, с водой не взаимодействует. В отличие от первых двух, взаимодействует с кислотами и щелочами. SiO2, SO3, Р2О5 и Cl2O7 - кислотные оксиды. Оксид кремния с водой не взаимодействует, ему соответствует кремниевая кислота, нерастворимая в воде, оксид серы (VI) взаимодействует с водой, образует серную кислоту - сильную, оксид фосфора (V) также взаимодействует с водой, образуя кислоту средней силы - ортофосфорную Н3РО4, оксид хлора(VII) - с водой образует самую сильную кислоту - хлорную.
n(H2) = 920 мм.рт.ст.*5,47л/62,4л*мм.рт.ст/моль*К*320К =0,252 моль.
Zn +2HCl= ZnCl2 + H2(1)
2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2(2)
Пусть n(H2)по 1 реакции равно х, тогда n(H2) по 2 реакции = 0,252 –х моль. Примем m(Zn) = у г, n(Zn) = y/65; m(Al) = 9,2-y, n(Al) = 9,2-y/27. Из (1) у/65 = х; из(2) 9,2 –у/27: 0,252 –х = 2:3 получаем у=6,45 г (m(Zn)), W(Zn)% = 6,45г*100%/9,2 г = 70,1%