2PbO2 + MnSO4 + 4HNO3 ---> H2MnO4 + 2Pb(NO3)2 + H2SO4. Pb(ст. ок. +4) +2е=Pb(ст. ок. +2) - окислитель, процесс восстановления Mn(ст. ок. +2) -4е=Mn(ст. ок. +6) - восстановитель, процесс окисления.
Одним из условий получения солей по реакции обмена является низкая растворимость одного из продуктов реакции. Например, при сливании растворов сульфата натрия и нитрата бария образуется плохорастворимый сульфат бария. Обе получившие соли можно разделить, отфильтровав осадок сульфата бария и выпарив фильтрат для получения твердого нитрата натрия. Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + 2NaNO₃
Другое условие - это образование слабого электролита. Например, действием раствора азотной кислоты на карбонат калия образуется слабая угольная кислота, распадающаяся на углекислый газ и воду. Раствор прогревают до удаления углекислого газа и выпаривают до твердой соли - нитрата калия. K₂CO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + CO₂↑ + H₂O
Pb(ст. ок. +4) +2е=Pb(ст. ок. +2) - окислитель, процесс восстановления
Mn(ст. ок. +2) -4е=Mn(ст. ок. +6) - восстановитель, процесс окисления.