Нужна ! при взаимодействии уксусного альдегида массой 0,66г с избытком аммиачного раствора оксида серебра выпал осадок, масса которого равна_г(ответ записать с точностью до сотых)
n(CH3COH)=0.66/44=0.015 моль n(Ag)=0.015*2=0.03 моль m(Ag)=0.03*108=3.24 г ответ: 3.24г P.S. Полное и правильное уравнение (хотя оно и не обязательно): CH3COH+2[Ag(NH3)2]OH=CH3COONH4+H2O+3NH3+2Ag Не забываем помечать ответ лучшим;D
0,4 моль Х л 2Cu + O2 -> 2CuO n=2 моль n=1 моль Vm=22,4 л/моль V = 22,4 л
0,4 моль Cu - Х л О2 2 моль Cu - 22,4 л О2 V(O2) = 0,4 * 22,4 \ 2 = 4,48 л
4,8 г Х л 2Mg + O2 -> 2MgO n=2 моль n=1 моль М=24 г/моль Vm=22,4 л/моль m=48 г V = 22,4 л 4,8 г Mg - Х л О2 48 г Mg - 22,4 л О2 V(O2) = 4,8 * 22,4 / 48 = 2,24 л ответ: Сu
1. 1)Лакмус изменит цвет на красный за счёт сильной кислой среды серной кислоты.
2)реакция серной кислоты с натрий карбонатом пройдёт с выделением углекислого газа за счёт распада образовавшиеся угольной кислоты - H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O 2H(+)+SO4(-2)+2Na(+)+CO3(-2)=2Na(+)+SO4(-2)+CO2+H2O
3)в результате реакции серной кислоты с барий хлоридом выпадет белый осадок барий сульфата - H2SO4+BaCl2=BaSO4(осадок)+2HCl 2H(+)+SO4(-2)+Ba(+2)+2Cl(-)=BaSO4+2H(+)+2Cl(-)
2. Берём: натрий сульфат, нитрат серебра и барий хлорид - растворяем их в воде. Цепочка реакций: AgNO3->Ba(NO3)2->NaNO3 2AgNO3+BaCl2=2AgCl(осадок)+Ba(NO3)2 2Ag(+)+2NO3(-)+Ba(+2)+2Cl(-)=2AgCl+Ba(+2)+2NO3(-)
Характеристика реакций: в первой реакции нитрата серебра с барий хлоридом образуется хлорид серебра, который выпадает в осадок. Во второй реакции нитрата бария с натрий сульфатом выпадает белый осадок барий сульфата.
n(CH3COH)=0.66/44=0.015 моль
n(Ag)=0.015*2=0.03 моль
m(Ag)=0.03*108=3.24 г
ответ: 3.24г
P.S. Полное и правильное уравнение (хотя оно и не обязательно):
CH3COH+2[Ag(NH3)2]OH=CH3COONH4+H2O+3NH3+2Ag
Не забываем помечать ответ лучшим;D