Какую массу угля , содержащего 95% углерода и инертные примеси , нужно сжечь . чтобы получить 3935 кдж теплотв? известно что при сгорании 1 моль углерода выделяется 393,5 к дж теплоты? ответ: 126.3 г
1) Напишем термохимическое уравнение: С+O2=CO2+393.5 кДж 2) При сгорании 1 моля углерода образуется 393,5 кДж, тогда при 10 молях будет образовываться 3935 кДж. 3) Найдем массу 10 молей углерода: m(C)=12*10=120 г 4) Мы нашли массу чистого углерода, теперь следует найти массу угля, в котором содержатся примеси и их учесть в решении задачи: 120 г - 95% x - 100% x=120*100/95=126.3 г
1) KMnO4+NaNO2+H2SO4 = MnSO4+NaNO3+K2SO4+H2O ; Mn[+7]+5e=Mn[+2] | 2 | процесс восстановления, Mn[+7] в составе KMnO4-окислитель. N[+3]-2e=N[+5] | 5 | процесс окисления,N[+3] в составе NaNO2-восстановитель. 2Mn[+7]+5N[+3]=2Mn[+2]+5N[+5] ; 2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4 = 2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O. 2) KMnO4+NaNO2+H2O = MnO2+NaNO3+KOH ; Mn[+7]+3e=Mn[+4] | 2 | процесс восстановления, Mn[+7] в составе KMnO4-окислитель. N[+3]-2e=N[+5] | 3 | процесс окисления,N[+3] в составе NaNO2-восстановитель. 2Mn[+7]+3N[+3]=2Mn[+4]+3N[+5] ; 3KMnO4+3NaNO2+H2O = 3MnO2+3NaNO3+2KOH. 3) KMnO4+H2S+H2SO4 = MnSO4+S+K2SO4+H2O ; Mn[+7]+5e=Mn[+2] | 2 | процесс восстановления, Mn[+7] в составе KMnO4-окислитель. S[-2]-2e=S[0] | 5 | процесс окисления, S[-2] в составе H2S- восстановитель. 2Mn[+7]+5S[-2]=2Mn[+2]+5S[0] ; 2KMnO4+2H2S+2H2SO4 = 2MnSO4+S+K2SO4+4H2O. 4) KMnO4+K2SO3+H2O = MnO2+K2SO4+KOH ; Mn[+7]+3e=Mn[+4] | 2 | процесс восстановления, Mn[+7] в составе KMnO4-окислитель. S[+4]-2e=S[+6] | 3 | процесс окисления, S[+4] в составе K2SO3-восстановитель. 2Mn[+7]+3S[+4]=2Mn[+4]+3S[+6] ; 2KMnO4+3K2SO3+H2O = 2MnO2+3K2SO4+2KOH.
1)Для начала определим теоретический объем углекислого газа раделив практический объем на выход продукта реакции 1) V(CO2)=28.56/0.85=33.6 литра теперь запишем уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2+H2O определим кол во вещества двуокиси углерода выделявшегося в результате химической реакции 2)n(CO2)=33.6/22.4=1.5моль 3)по уравнению реакции молярное соотношение двуокиси углерода и карбоната натрия равно как 1;1 т.е n(Na2CO3)=n(CO2) отсюда масса карбоната натрия m(Na2CO3)=106^1.5=159 грамм
С+O2=CO2+393.5 кДж
2) При сгорании 1 моля углерода образуется 393,5 кДж, тогда при 10 молях будет образовываться 3935 кДж.
3) Найдем массу 10 молей углерода:
m(C)=12*10=120 г
4) Мы нашли массу чистого углерода, теперь следует найти массу угля, в котором содержатся примеси и их учесть в решении задачи:
120 г - 95%
x - 100%
x=120*100/95=126.3 г
P.S. Не забываем помечать ответ лучшим :D