При прокаливании смеси хлората калия и хлорида калия массой 50 гр выделился объем 6.72 л (нормальные смеси). определите массовую долю kci в исходном смеси солей. ответ 51%
Возможно образование двух солей – сульфида натрия по уравнению (1) и гидросульфида натрия по уравнению (2). 2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O (1) NaOH + H2S → NaHS + H2O (2) n(NaOH) = 20/40 = 0,5 моль n(H2S) = 20/34 ≈ 0,59 моль По уравнению (2) 1 моль гидроксида натрия реагирует с 1 моль сероводорода, значит для реакции с 0,59 моль сероводорода нужно 0,59 моль гидроксида натрия, а по условию взяли только 0,5 моль NaOH. Следовательно, сероводород взят в избытке, и образуется гидросульфид натрия, расчет ведем по гидроксиду натрия. Из 1 моль гидроксида натрия по уравнению (2) образуется 1 моль гидросульфида натрия, следовательно из 0,5 моль гидроксида натрия получится 0,5 моль гидросульфида натрия. Вычислим массу гидросульфида натрия: m(NaHS) = 0,5*56 = 28 г
Задача решается очень просто. Используем Закон сохранения веществ: Масса веществ вступивших в реакцию, равна массе, образовавшихся веществ. 1. CaO + H₂O = Ca(OH)₂ 2.m(Ca(OH)₂=m(CaO) + m(H₂O) = 28кг. + 9кг.=38кг. 3. ответ: образуется 38кг. гашенной извести.
Задачу можно решить используя взаимосвязи понятий: молярная масса, моль, масса. Не всегда будет образовываться одно вещество, поэтому решение ниже оставьте, как алгоритм решения других задач.
Дано: m(CaO)=28кг. m(H₂O)=9кг.
m(Ca(OH)₂-? 1. Определим молярную массу не гашенной извести (оксида кальция) и ее количество вещества в 28кг. M(CaO)=40+16=56кг./кмоль n(CaO)=m(CaO)÷M(CaO)=28кг.÷56кг./кмоль=0,5кмоль 2. Определим молярную массу воды и ее количество вещества в 9кг.: M(H₂O)=2+16=18кг./кмоль n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=9кг. ÷ 18кг./кмоль=0,5кмоль. 3. Запишем уравнение реакции: CaO + H₂O = Ca(OH)₂ 4. Анализируем уравнение реакции 1кмоль оксида кальция взаимодействует с 1кмоль воды. В условии задачи 0,5кмоль оксида кальция и 0,5кмоль воды, значит они израсходуются полностью. Дальше задачу можно решать используя или оксид кальция или воду. Количество вещества гидроксида кальция(гашенной извести) 0,5 кмоль. n[Ca(OH)₂] =0.5 кмоль 5. Определим молярную массу гидроксида кальция и его массу количеством вещества 0,5кмоль: M[Ca(OH)₂] =40+(16+2)x2=76кг./кмоль m[Ca(OH)₂] =n[Ca(OH)₂] x M[Ca(OH)₂] =0,5кмольх76кг./кмоль=38кг. 6. ответ: образуется 38кг. гашенной извести.
n(O2)= 6,72 л/22,4 л/моль = 0,3 моль;
n(KClO3)= 0,2 моль; m(KClO3)= 0,2 моль*122,5 г/моль =24,5 г;
m(KCl)= 50г-24,5 г=25,5 г;
W(KCl) = 25,5*100%/50 = 51%