Реакции кислот с солями в общем виде выглядят как (Металл)(Кислотный остаток1) + (Н)(Кислотный остаток2) -> (H)(Кислотный остаток1) + (Металл)(Кислотный остаток2). Реакция пойдет, только если кислота2 сильнее, и сможет вытеснить кислоту1 из соли. Так же, для осуществления реакции, нужно, чтобы образовывался газ, нерастворимое в-во или слабый электролит (например вода).
1 - В основном в виде соединений ( Более активные) и в виде самородков(Жил) менее активные ( В основном благородные) 2 - Металлы в основном восстановители ( катионы) имеющие 1-3 электрона на внешнем уровне - чем активней металл тем более восстановительные свойства проявляет 3 - Металлы получаются в А Рудах и жилах в чистом виде ( Только малоактивные) B Из соединений при хим реакций ( Обычно - восстанавливаются с водорода) С Электролизом (Совместно с первым) 4 - Электролиз -один из методов получения металлов ( В Основном из непрочных растворов или расплавов) Он очень , т.к только с его можно получать некоторые вещества ( Без него было бы невозможно полчуать тот-же самый алюминий)
1) Калий (К) состоит из 19 электронов, 19 протонов (порядковый номер элемента равен числу протонов и электронов в атоме), 20 нейтронов (число протонов в атоме = атомная масса минус зарядовое число, т.е. 39-19=20) 2) Фосфор (Р) состоит из 15 электронов, 15 протонов, 16 нейтронов.(решение аналогично предыдущему) 3) Алюминий (Al) состоит из 13 электронов, 13 протонов, 14 нейтронов (решение аналогично первому) 4) Цинк (Zn) состоит из 30 электронов, 30 протонов, 35 нейтронов (решение аналогично первому)
Реакция пойдет, только если кислота2 сильнее, и сможет вытеснить кислоту1 из соли.
Так же, для осуществления реакции, нужно, чтобы образовывался газ, нерастворимое в-во или слабый электролит (например вода).