Краствору массой 100 г с массовой долей хлороводорода 20% прибавили 100 г карбоната натрия.после этого для полной нейтрализации раствора потребовалось 50 мл с массовой долей гидроксида натрия 2,5% (плотность 1,03 г/мл). определить массовую долю карбоната натрия в исходном растворе

👇

Ответ:

яяя99яяя

26.10.2021

M(HCl)=20 гр n(HCl)=20/36.5=0.55 моль

2)
m(NaOH раст)=50*1.03=51,5 m(NaOH)=51,5*0.025=1.3 гр n(NaOH)=1,3/40=0,0325 моль
0,0325=х 0,0325
2HCl + 2NaOH = NaCl + 2H2O
1 1 n(HCl)=0.55-0.0325=0.515 моль

1)
0,515х=0,25875
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O
2 1
m(Na2CO3)=0.25875=106=27.4275 гр
ω(Na2CO3)=27,4275/100=0,27≈27,4%

4,6(77 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

milana6164

26.10.2021

Бесцветный ядовитый газ без вкуса и запаха, горит голубоватым пламенем, легче воздуха, плохо растворим в воде. Концентрация угарного газа в воздухе 12,5—74 % взрывоопасна.
Основным антропогенным источником угарного газа CO в настоящее время служат выхлопные газы двигателей внутреннего сгорания. Угарный газ образуется при сгорании топлива в двигателях внутреннего сгорания при недостаточных температурах или плохой настройке системы подачи воздуха (подается недостаточное количество кислорода для окисления угарного газа CO в углекислый газ CO2). В естественных условиях, на поверхности Земли, угарный газ CO образуется при неполном анаэробном разложении органических соединений и при сгорании биомассы, в основном в ходе лесных и степных пожаров.

1)     В промышленности (в газогенераторах):

Видео - опыт "Получение угарного газа"

C + O2 = CO2 + 402 кДж

CO2 + C = 2CO – 175 кДж

В газогенераторах иногда через раскалённый уголь продувают водяной пар:

С + Н2О = СО + Н2 – Q,

смесь СО + Н2 – называется синтез – газом.

2)     В лаборатории - термическим разложением муравьиной или щавелевой кислоты в присутствии H2SO4(конц.):

HCOOH  t˚C, H2SO4 → H2O + CO

H2C2O4 t˚C,H2SO4→  CO + CO2 + H2O

Химические свойства:

При обычных условиях CO инертен; при нагревании – восстановитель;

CO - несолеобразующий оксид.

1)     с кислородом

2C+2O + O2 t˚C →   2C+4O2↑

2)     с оксидами металлов CO + MexOy = CO2 + Me

C+2O + CuO t˚C →    Сu + C+4O2↑

3)     с хлором (на свету)

CO + Cl2  свет → COCl2 (фосген – ядовитый газ)

4)*     реагирует с расплавами щелочей (под давлением)

CO + NaOH P →  HCOONa (формиат натрия)

Влияние угарного газа на живые организмы:

Угарный газ опасен, потому что он лишает возможности кровь нести кислород к жизненно важным органам, таким как сердце и мозг. Угарный газ объединяется с гемоглобином, который переносит кислород к клеткам организма, в следствии чего тот становится непригодным для транспортировки кислорода. В зависимости от вдыхаемого количества, угарный газ ухудшает координацию, обостряет сердечно-сосудистые заболевания и вызывает усталость, головную боль, слабость, Влияние угарного газа на здоровье человека зависит от его концентрации и времени воздействия на организм. Концентрация угарного газа в воздухе более 0,1% приводит к смерти в течение одного часа, а концентрация более 1,2% в течении трех минут.

Применение оксида углерода:

Главным образом угарный газ применяют, как горючий газ в смеси с азотом, так называемый генераторный или воздушный газ, или же в смеси с водородом водяной газ. В металлургии для восстановления металлов из их руд. Для получения металлов высокой чистоты при разложении карбонилов.

ЗАКРЕПЛЕНИЕ

№1. Закончите уравнения реакций, составьте электронный баланс для каждой из реакций, укажите процессы окисления и восстановления; окислитель и восстановитель:

CO2 + C =

C + H 2 O =

С O + O2 =

CO + Al2O3 =

№2. Вычислите количество энергии, которое необходимо для получения 448 л угарного газа согласно термохимическому уравнению

CO2 + C = 2CO – 175 кДж

как то так

4,6(65 оценок)

Ответ:

Sodadus

26.10.2021

Кристаллические решетки

Твердые вещества бывают аморфные или кристаллические (чаще всего имеют кристаллическое строение).

Кристаллическое строение характеризуется правильным расположением частиц в определенных точках пространства. При соединении этих точек воображаемыми прямыми линиями образуется так называемая кристаллическая решетка Точки, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической решетки.

В узлах кристаллической решетки могут находиться ионы, атомы или молекулы.

В зависимости от вида частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки, и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические.

Ионная решетка

Эту решетку образуют все вещества с ионным типом связи — соли, щелочи, бинарные соединения активных металлов с активными неметаллами (оксиды, галогениды, сульфиды), алкоголяты, феноляты, соли аммония и аминов. Примеры: КОН, СаСО, СНСООК, NHNO, [CHNH]Cl, СНОК. В узлах решетки — ионы, между которыми существует электростатическое притяжение. Ионная связь очень прочная.

4,6(66 оценок)

Это интересно:

Взаимоотношения

09.04.2021

Как жить одному: советы и рекомендации для современного человека...

Финансы-и-бизнес

04.12.2021

5 шагов проведения анализа экономической целесообразности...

Компьютеры-и-электроника

17.10.2022

Как установить звуковую карту: шаг за шагом...

Образование-и-коммуникации