аммония соединения, соединения, в которых встречается одновалентный радикал аммоний nh4, отличающийся свойствами, весьма сближающими его с щелочными металлами первой группы периодической системы. существование nh4 в свободном виде доказано шульбахом и , которым удалось обесцветить синий раствор na в жидком аммиаке, смешивая его с раствором йодистого аммония в жидком аммиаке при температуре —70°с; это можно объяснить реакцией nh4j+na = nh4+naj, т. е. образованием свободного nh4. присутствие свободного nh4 вероятно также и в амальгаме аммония, получаемой при электролизе аммонийных солей при ртутного катода или при взаимодействии амальгамы натрия с раствором nh4cl (см. возражения против такой точки зрения moissan, cr, 133, р. 715, 1901). в растворе соединений аммония обнаруживается присутствие одновалентного положительного иона nh4. окись аммония (nh4)2о неизвестна, зато известны перекиси аммония nh4о·он (температура плавления 14°с) и nh4·о·о·nh4 (температура разл. 10°с). хорошо известен раствор гидрата окиси аммония - нашатырный спирт. аммония соединения получаются путем непосредственного присоединения воды или кислоты к аммиаку: nh3+h2о = nh4oh, nh3+hcl = nh4cl. строение соединений аммония и теория сил, их образующих, более подробно выясняются теорией вернера. согласно этой теории, nh3 как нейтральная часть вторгается в комплекс, вытесняя электроотрицательную составную часть комплекса и этим повышая его электроположительный характер; например hcl+nh3 = [h(nh3)]cl или h2so4+2nh3 = [h(nh3)]2so4 (наоборот, можно и азот принимать за центральный атом с координационным числом 4; тогда водородный ион кислоты, поляризуясь отрицательными азота, образует с nh3 комплексный ион nh4)
дано:
mпр(chcl3)=95.6g
w(chcl3)=75%
найти v(
находим теоретическую массу chcl3
mтеор = m*100%/w=95.6*100/75=127.47g
x1 40.4
ch4+cl2=ch3cl+hcl
22.4 50.5
x2 68
ch3cl+cl2=ch2cl2+hcl
50.5 85
x3 95.6
ch2cl2+cl2=chcl3+hcl
85 119.5
1) находим массу дихлорметана
m(ch2cl2)=85g/mol , m(chcl3)=119.5g/mol
x3/85= 95.6/119.5 x3=68g
2)находим массу хлорметана m(ch3cl)=50.5g/mol
x2/50.5 = 68/85 x2=40.4g
3) находим объём метана
x3/22.4 = 40.4/50.5 x3=17.92 л
ответ 17.92 л
подробнее - на -
N (CL2) = 1.2 * 10^23 молекул.
Найти:
m (I2)
Решение:
Сначала определяем ню CL2 по формуле:
v (CL2) = N/N а (Для справки N a - читается "эн авогадро". Постоянная величина, она равна 6.02 * 10^23 моль).
v (CL2) = 1.2 * 10^23 / 6.02 * 10^23 = 0.2 моль (примерно)
Затем по уравнению реакции составляем пропорцию, чтобы найть ню I2 (пусть будет икс).
0.2 / 1 = х / 1 → х = 0.2 моль
Знаем ню йода, находим его массу по формуле:
v = m/M (M йода равна 127 г/моль)
m = v * M = 0.2 моль * 127 г/ моль = 25.4г.
ответ: m (I2) = 25.4г