На первом электронном уровне каждого атома находится только одна s-орбиталь. Начиная со второго электронного уровня помимо s-орбитали появляются также три р-орбитали. Они имеют форму объемных восьмерок, именно так выглядит область наиболее вероятного местонахождения р-электрона в районе атомного ядра.
Каждая р-орбиталь расположена вдоль одной из трех взаимоперпендикулярных осей, в соответствии с этим в названии р-орбитали указывают с соответствующего индекса ту ось, вдоль которой располагается ее максимальная электронная плотность
M(CuO) = 64+16=80 г/моль
n(CuO) = 18/80 = 0.225 моль
n(Cu) = 0.225 моль - смотрим по реакции
M(Cu)=64 г/моль
m(Cu)=64*0.225 = 14.4 г
Для реакции медь взяли с избытком, вступает в реакцию 14.4 г меди, останется 16-14.4 = 1.6 г