Сколько кг азотной кислоты можно получить из 10 кг kno3 , при ее взаимодействии с избытком серной кислоты? можно подробное решение, и вообще к какой конкретной теме это относится?
2KNO3 + H2SO4(изб.) = K2SO4 + 2HNO3 Т.к. серная кислота взята в избытке, значит, нитрат калия прореагировал полностью, и мы получили "максимальное" кол-во азотной кислоты. Дальше ищем кол-во вещества нитрата калия n(KNO3) = m/Mr n(KNO3) = 10/101 = 0,099 кмоль Т.к. мы не переводили килограммы в граммы, то получили киломоли, т.е. моль^3. Дальше смотрим, как относится кол-во вещества нитрата калия к кол-ву вещества полученной нами азотной кислоты. Смотрится это отношение по цифрам перед формулами. n(KNO3) : n(HNO3) = 2:2 = 1:1 n(HNO3) = 0,099 кмоль Ну, а дальше мы уже находим массу азотной кислоты. m(HNO3) = n*Mr m(HNO3) = 0,099*63 = 6,237 кг ответ: 6,237 кг. P.s. Сложно сказать, к какой конкретной теме относится эта задача.
Находим массу кислоты, вступившей в реакцию m(H2SO4) = m(раствора)*W%/100% m(H2SO4) = 300*49/100 = 147 г 147 г х H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 1 моль 1 моль М=98 г/моль n=147/98 = 1,5 моль По уравнению реакции из 1 моль кислоты образуется 1 моль соли, тогда n(ZnSO4)=n(H2SO4) = 1,5 моль это количество соли рассчитано по уравнению, т.е. является теоретическим W%(выхода) = n(практ)*100%/n(теорет) W%(выхода) = 1,2*100%/1,5 = 80%
Т.к. серная кислота взята в избытке, значит, нитрат калия прореагировал полностью, и мы получили "максимальное" кол-во азотной кислоты.
Дальше ищем кол-во вещества нитрата калия
n(KNO3) = m/Mr
n(KNO3) = 10/101 = 0,099 кмоль
Т.к. мы не переводили килограммы в граммы, то получили киломоли, т.е. моль^3.
Дальше смотрим, как относится кол-во вещества нитрата калия к кол-ву вещества полученной нами азотной кислоты. Смотрится это отношение по цифрам перед формулами.
n(KNO3) : n(HNO3) = 2:2 = 1:1
n(HNO3) = 0,099 кмоль
Ну, а дальше мы уже находим массу азотной кислоты.
m(HNO3) = n*Mr
m(HNO3) = 0,099*63 = 6,237 кг
ответ: 6,237 кг.
P.s. Сложно сказать, к какой конкретной теме относится эта задача.