При обжиге технического пирита массой 100г получили газ, которым полностью нейтрализовали раствор гидроксида натрия объемом 400мл с массовой долей гидроксида натрия 25%(плотностью 1,28 г/мл). найдите массовую долю примесей в пирите.
Мы имеем обжиг технического пирита массой 100 г и получение газа. Этот газ используется для нейтрализации раствора гидроксида натрия.
Первым шагом нам необходимо найти массу гидроксида натрия в растворе. Для этого мы можем использовать формулу:
Масса = объем × плотность.
Масса гидроксида натрия = объем раствора × плотность гидроксида натрия.
Масса гидроксида натрия = 400 мл × 1,28 г/мл = 512 г.
Теперь нам необходимо найти массу гидроксида натрия, необходимую для нейтрализации пирита. Поскольку гидроксид натрия используется для нейтрализации, его масса должна быть равна массе пирита.
Масса гидроксида натрия = 100 г.
Массовая доля гидроксида натрия в растворе равна отношению его массы к массе раствора, умноженному на 100%.
Массовая доля гидроксида натрия = (масса гидроксида натрия / масса раствора) × 100%.
Массовая доля гидроксида натрия = (512 г / (400 мл × 1,28 г/мл)) × 100% ≈ 100%.
Таким образом, массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет примерно 100%.
Теперь нам нужно найти массовую долю примесей в пирите.
Масса примесей = масса пирита - масса гидроксида натрия.
Масса пирита = 100 г.
Масса примесей = 100 г - 100 г = 0 г.
Массовая доля примесей в пирите равна отношению массы примесей к общей массе пирита, умноженному на 100%.
Массовая доля примесей = (масса примесей / масса пирита) × 100%.
Массовая доля примесей = (0 г / 100 г) × 100% = 0%.
Таким образом, массовая доля примесей в пирите составляет 0%.
Вот и все! Я надеюсь, что мой ответ понятен для вас. Если у вас есть еще вопросы, я с удовольствием на них отвечу.
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 ω(примесей)=4/100*100=4%
480512 гр
m(NaOHр-ра)=400*1.28=512 гр
m(NaOH)=512*0,25=128 гр
102,4=x128 гр
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
64 80 гр