10,14 г
Объяснение:
Дано:
m(NaOH) = 16 г
Найти:
m(осадка) - ?
Реакция: Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃
Найдем количество вещества гидроксида натрия по формуле: n = m/M, где M - молярная масса, которая считается, как сумма атомных масс, данных в таблице Менделеева.
M(NaOH) = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23+16+1 = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 16/40 = 0,4 моль
По реакции видно, что гидроксида натрия в 3 раза больше, чем образовавшегося осадка, значит, количество вещества Al(OH)₃ будет в 3 раза меньше, чем у NaOH.
n(Al(OH)₃) = n(NaOH)/3 = 0,4/3 = 0,133 моль
Тогда массу считаем по известной формуле: m = n·M
M(Al(OH)₃) = Ar(Al) + (Ar(O) + Ar(H))·3 = 27+(16+1)·3 = 78 г/моль
m(Al(OH)₃) = n(Al(OH)₃) · M(Al(OH)₃) = 0,133 · 78 = 10,14 г
ответ: m(Al(OH)₃) = 10,4 г
Задание 1
Оксиды: N2O5 - оксид азота (V), SO3 - оксид серы (VI), Na2O - оксид натрия.
Основания: Ca(OH)2 - гидроксид калия, NaOH - гидроксид натрия(едкий натр).
Кислоты: H2SO3 - сернистая, H2SO4 - серная, H3PO4 - фосфорная, H2S - сероводородная.
Соли: Mg(NO3)2 - нитрат магния, FeCl3 - хлорид железа (III), Na3PO4 - фосфат натрия.
Задание 2
CuSO4, Na2SiO3, Ca(OH)2, Al2O3, Pb(NO3)2, AlCl3, Li3PO4,HNO3
Задание 3
H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
Задание 4
HgO + 2HNO3 = Hg(NO3)2 + H2O
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Fe(ОН)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
2Fe(ОН)3 = Fe2O3 + 3H2O
2P+3O2=2P2O3
2KMnO4=O2+MnO2+K2MnO4
2KClO3=2KCl+3O2
4KClO3=katal=3KClO4+KCl