СО - оксид углерода (2) 1) проявляет восстановительные свойста FeO+CO=Fe+CO2 Al2O3+3CO=2Al+3CO2 H2O+CO=H2+CO2 2) окисляется до CО2 2CО+О2=2СО2 3) восстанавливается до C СО+Н2=Н2О+С 4) переходные металлы с СО образуют карбонилы Ni+4CO=Ni(CO)4 5) с расплавами щелочей образует формиаты NaOH+CO=HCOONa 6) реагирует с галогенами CO+Cl2=COCl2 (фосген) 7) синтез Фишера-Тропша aCO2+bH2=спирты+линейные алканы
NO - оксид азота (2) 1) восстанавливается до N2 2NO+2H2=N2+2H2O 2) окисляется до NО2 2NO+O2=2NO2 3) реагирует с галогенами 2NO+Cl2=[t,C]=2NOCl 4) при взаимодействии с сильными окислителями азот из N(+2) переходит в N(+5)
N2O - оксид азота (1) 1) восстанавливается до N2 2N2O+C=CO2+2N2 N2O+H2=N2+H2O H2SO3+N2O=H2SO4+N2 2) с сильными окислителями из N(+1) в N(+5) 3) разлагается при нагревании 2N2O=[t]=2N2+O2 4) с амидами металлов 2KNH2+N2O=KN3+KOH+NH3
m(p-paNaCl) = V(p-paNaCl)*p = 500*1,15 = 575 г
m(NaCl) = m(p-paNaCl)*W(NaCl) = 575*0,2 = 115 г
Масс соли в растворе остается постоянной.
m2(p-paNaCl) = m(NaCl)/W2(NaCl) = 115/0,045 = 2555,6 г
V2(p-paNaCl) = m2(p-paNaCl)/p2 = 2555,6/1,03 = 2481,2 мл.
Первоначальный раствор нужно довести до объема 2481,2 мл.