57 г
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
La2(SO4)3+ 6NaOH⇒2La(OH)3 + 3Na2SO4
Вычислим молярные массы La2(SO4)3 и La(OH)3
Mr(La2(SO4)3)=139*2+(32+4*16)*3= 566 г/моль
Mr(La(OH)3)=139+(1+16)*3=190 г/моль
Воспользуемся формулой:
n=m/Mr, где Mr - молярная масса любого вещества
n(La2(SO4)3)=84,9/566=0,15 моля
. По уравнению можем составить пропорцию:
из 1 моль La2(SO4)3 получается 2 моль La(OH)3
из 0,15 моль La2(SO4)3 получается Х моль La(OH)3
Отсюда n(La(OH)3)=Х=2*0,15/1=0,3 моль
отсюда m(La(OH)3)=n*Mr=0,3*190=57 г
Объяснение:
а) K₂SO₄ и Na₂SiO₃ нельзя сравнивать, так как соль сильной кислоты и сильного основания K₂SO₄ не гидролизуется;
б) (NH₄)₂S и CuCl₂ гидролиз первой соли значительнее, так как соль слабой кислоты и слабого основания (NH₄)₂S гидролизуется по катиону и аниону.
в) Fe(NO₃)₂ и Fe(NO₃)₃
Полное уравнение гидролиза:
Fe(NO₃)₂ + 2НОН ⇔ Fe(ОН)₂ + 2Н⁺ + 2NO₃⁻
Fe(NO₃)₃ + 3НОН ⇔ Fe(ОН)₃ + 3Н⁺ + 3NO₃⁻
Гидролиз обеих солей приводит к образованию мало диссоциированного основания (гидроокиси железа), но Fe(ОН)₃ диссоциирует значительно слабее, чем Fe(ОН)₂. Значит, соль азотной кислоты и двухвалентного железа подвергается гидролизу в меньшей степени, чем трехвалентного
Кд₁ Fe(ОН)₂ = 1,2*10⁻² первая ступень
Кд₂ Fe(ОН)₂ = 5,5*10⁻⁸ вторая ступень
Кд₁ Fe(ОН)₃ = 4,8*10⁻¹¹ первая ступень
Кд₂ Fe(ОН)₃ = 1,8*10⁻¹¹ вторая ступень
Кд₃ Fe(ОН)₃ = 1,5*10⁻¹² третья ступень
г) NaNO₂ и Li₂SO₄ нельзя сравнивать, вторая соль(Li₂SO₄) сильного основания и сильной кислоты не гидролизуется
д) K₂S и K₂SO₄ нельзя сравнивать, гидролизуется только первая соль.
ответ: в паре в) Fe(NO₃)₂ и Fe(NO₃)3 первая соль подвергается гидролизу в меньшей степени, чем вторая:
