При сжигании 2.7 г углеводорода получили 8.8 г углекислого газа и 2.7 г воды. найти молекулярную формулу - id285575920211119 от gorod1723 19.11.2021 16:03

Question

Химия: При сжигании 2.7 г углеводорода получили 8.8 г углекислого газа и 2.7 г воды. найти молекулярную формулу этого углеводорода, если относительная плотность вещества по водороду равна 27.

gorod1723 · Accepted Answer

1.BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HClBa²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓2.Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCu(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) = Cu(2+) + 2Cl(-) + 2H2O3.2HNO3 + Cu(OH)2 Cu(NO3)2 + 2H2O Ионное 2H(+) + 2NO3(-) + Cu(OH)2 Cu(2+) + 2NO3( -)+ 2H2O краткое ионное 2H(+) + Cu(OH)2 Cu(2+) + 2H2O Cu(OH)2 + 2H(+)  = Cu(2+) + 2H2O4.Сначала надо уравнять: 3K2CO3 + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2CO3 Полное ионное уравнение: 6K(+) + 3CO3(2-) + 6H(+) + 2PO4(3-) = 6K(+) + 2PO4(3-) + 3H2CO3 Сокращенное...

MOGZ ответил