Для начала найдем эмпирическую(простейшую) формулу данного вещества: СхНуOz w(C)=40% M(C)=12 г/моль w(H)=6,67% M(H)=1 г/моль w(O)=100-46,67=53,33 M(O)=16 г/моль х:у:z= 40/12 : 6,67/1 : 53,33/16=3,33:6,67:3,33 Теперь делим на наименьшее число(в данном случае 3,33) х:у:z=3,33/3,33 : 6,67/3,33 : 3,33/3,33=1:2:1 Эмперическая формула: СН2О Находим его молярную массу(или молекулярную, без разницы) М(СН2О)=12+2*1+16=30 г/ моль Сравним молярную массу неизвестного вещества с массой эмперического вещества 180/30=6 Молярная масса больше в 6 раз, значит умножаем все индексы в эмперической формуле на 6: т Т.е из СН2О получаем С6Н12О6 Считаем атомы: 6+12+6=24 ат ответ: искомое вещество- глюкоза С6Н12О6, содержащая 24 атома
1. В растворе: KI->K+ + I- CaI2->Ca2+ + 2I- В 113 мл. раствора 113 мл. * 0,337 г/мл. = 38,081 г. иодид ионов. Тогда масса Ca2+ и K+ в сухой смеси равна 9.819 г. Количество вещ-ва иодид ионов=38.081/126,9=0,3 моль. 2.Смотрим на ур-е диссоциации. Пусть количество вещ-ва калия - х, а количество вещ-ва кальция - у. Тогда кол-во иода в первом случае х, а во втором 2у. Можно составить уравнение: х+2у=0.3 3.Масса катионов калия и кальяция 9.819. Её можно выразить через молярные массы калия и кальция: 39.09x+40.08y=9.819 4.Решаем систему уравнений, полученных в п.2 и п.3. Получаем, что х=0.2, у=0.05. 5.Находим молярность раствора, который приготовили в конце задачи: С=0,05/0,5=0,1М (моль/л)
4P + 5O2 = 2P2O5
n(P2O5) = m/M = 71/142 = 0,5 моль
n(P2O5) : n(O2) = 2 : 5
(смотрим цифры перед формулами веществ в уравнении)
n(O2) = (0,5/2)*5 = 1,25 моль
m(O2) = n*M = 1,25*32 = 40 г
ответ: 40 г