Натрий (Na) — химический элемент первой группы, третьего периода периодической системы Менделеева, с атомным номером 11.
Нахождение в природе, получение: Вприроде щелочные металлы в свободном виде не встречаются. Натрий широко распространен в природе в виде солей. Натрий входит в состав различных соединений. Наиболее важным является соединение натрия с хлором NaCl, которое образует залежи каменной соли (Донбасс, Соликамск, Соль-Илецк и др.).
Особые химические свойства натрия: - высокая химическая активность (на воздухе щелочной металл легко окисляется); - активное взаимодействие со многими неметаллами; - при переизбытке кислорода образуется пероксид натрия; - бурное взаимодействие с водой; - растворяемость почти во всех кислотах.
ответ
1) Бром
2) Б
3)Разместите соединения количеством ионов в них: 1,5 моль гидроксида бария: 0,5 моль сульфата алюминия: в 1 моль йодида меди 1 ,2 моль нитрата железа 2.5 моль оксида магния
4) А) В результате реакции меди (Cu) и серной кислоты (H2SO4) образуется сульфат меди (ii) (CuSO4), оксид серы (iv) (SO2), вода (H2O).
Б) Pb (OH) + HBr = Kbr + H2O
В) В результате реакции карбоната натрия (Na2CO3) и ортофосфорной кислоты (H3PO4) образуется ортофосфат натрия (Na3PO4), угольная кислота (H2CO3).
Г) В ходе реакции натрий плюс вода образуется щелочь и водород. Водород окисляется кислородом из воздуха и взрывается.
Д) CaO+N2O5=Ca(NO3)2
Реакция нейтрализа́ции — реакция взаимодействия кислоты и основания между собой с образованием соли и слабо диссоциирующего вещества (воды).
Это А) Б)
Задание 3
Дано: w(исх.р-ра)= 2.5 %
w(кон-го р-ра)= 10%
m(кон-го р-ра)= 100 грамм
Найти: m(CuSO4*5H2O)-?, m(исх.р-ра)-?
Решение:в конечном растворе 10% это Х грамм, а 100 грамм это 100%. Х=100 * 10 / 100= 10 грамм. Медный купорос по сути тоже представляет собой твердый раствор сульфата меди в воде, процентное содержание которого определяется 250 грамм (молекулярная масса кристаллогидрата) это 100%, а 160 грамм (молекулярная масса сульфата меди) это Х. Х=160*100/250=64%.
Теперь по правилу креста определим, сколько необходимо взять каждого раствора. 64-10=54, 10 - 2.5 =7.5 . Соотношение медного купороса к 2.5 %-му раствору составляет 7.5 / 54= .0,138
Таким образом массу конечного раствора необходимо разделить на 7 частей и умножить на соответствующую долю. 100 / 7= 14,285 медного купороса необходимо взять и 80*0.138 = 11,04 2.5 %-ного раствора сульфата меди.
ответ: m(CuSO4*5H2O)= 14.285 , m(исх.р-ра) = 11,04 грамм.
C3H7OH + C3H7COOH = C3H7COO-C3H7 + H2O - реакция этерификации
M(C3H7OH) = 60 г/моль m(C3H7OH) = 45 г.
M(C3H7COOH) = 88 г/моль m(C3H7COOH)= 110 г.
M(C3H7COO-C3H7) = 130 г/моль. m(C3H7COO-C3H7) = x г.
Видно, что масляная кислота взята в избытке.Поэтому выход эфира считаем по пропанолу:
45 - х
60 - 130
Отсюда х = 45*60/130 = 97,5 г.