Надо решение. 8 класс. какой объем водорода (н.у.) и количество вещества соли образуется при взаимодействии хлороводородной кислоты с 540мг алюминия, содержащего 4% примесей
Основное уравнение термодинамики - уравнение Гиббса: DG=DH-T*DS равновесие наступает, когда DG=0 тогда температура, при которой наступает равновесие, определяется как DH/DS DH есть в условии. Найдем DS из тех значений, которые Вы мне прислали в личку. По закону Гесса: DS=(сумма стандартных энтропий образования продуктов)-(сумма стандартных энтропий образования исходных). Все с учетом стехиометр коэффициентов: DS=(2*197.91+2*130.59)-(186.19+213.65)=257.19 Дж/моль*К DS в джоулях, а DH была в кДж, поэтому приходим к одним единицам и счтиаем T=DH/DS T=247.37*10^3/257.19=962K
Газ выделяется только во 2 реакции, поэтому по ней вычислим массу взятого карбоната кальция 1) из 100 г CaCO3 получается 22.4 л CO2 из Х г CaCO3 получается 0.448 л CO2 Х=100*0,448/22,4= 2 г 2.Сколько г CaCl2 получается в результате 2 реакции из 100 г CaCO3 получается 111г CaCl2 из 2г CaCO3 получается Х г CaCl2 Х= 2*111/100 = 2.22 г 3) Сколько CaCl2 получилось в результате 1 реакции 14.24 - 2.22 = 12.02 4) Сколько взяли Ca(OH)2 из 74 г Ca(OH)2 получается 111 г CaCl2 из Х г Ca(OH)2 получается 12.02 г CaCl2 Х=74*12.02/111 = 8,01 г ответ в исходной смеси было: 8.01г Ca(OH)2 и 2г CaCO3
DG=DH-T*DS
равновесие наступает, когда DG=0
тогда температура, при которой наступает равновесие, определяется как DH/DS
DH есть в условии.
Найдем DS из тех значений, которые Вы мне прислали в личку. По закону Гесса:
DS=(сумма стандартных энтропий образования продуктов)-(сумма стандартных энтропий образования исходных). Все с учетом стехиометр коэффициентов:
DS=(2*197.91+2*130.59)-(186.19+213.65)=257.19 Дж/моль*К
DS в джоулях, а DH была в кДж, поэтому приходим к одним единицам и счтиаем T=DH/DS
T=247.37*10^3/257.19=962K