Реакции замещения характерны для всех представителей класса предельных углеводородов (алканов) - хлорирование (радикальное замещение, цепная), нитрование (реакция Коновалова, радикальное замещение не цепная), сульфохлорирование. Причем, надо отметить, что реакции замещения идут тем легче, чем более разветвленное строение имеет углеводород. Названия представителей класса: метан, этан, пропан, бутан, пентан и т.д. Возвращаясь к предыдущему ответу стоит заметить, что гексен относится к олефинам (алкенам) - углеводородам с двойной связью, для которых характерны реакции присоединения (водорода, галогенов, воды и т. д.)
Уксусная кислота CH3COOH реагирует с любым из данных веществ:
1).KOH(гидроксид калия)+CH3COOH(уксусная кислота)=CH3COOK(ацетат калия)+H20(вода).
2).MgO(оксид магния)+2CH3COOH(уксусная кислота)=(CH3COO)2Mg(ацетат магния)+H20(вода).
3).Mg(магний)+2CH3COOH(уксусная кислота)=(CH3COO)2Mg+H2(водород).
4).Na2CO3(карбонат натрия)+2CH3COOH(уксусная кислота)=2NaCH3COO(ацетат натрия)+CO2(углекислый газ)+H20(вода)
В результате этой реакции должна была образоваться угольная кислота H2CO3, но так как она слабая и неустойчивая, она распадается на углекислый газ CO2 и воду H2O.
Разложение дихромата аммония
(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O
Разложение нитрата аммония:
NH4NO3 = N2O + 2H2O
Разложение карбонана аммония:
(NH4)CO3=2NH3+H2O+CO2
Для первых двух реакций полсе кислоты и СаО остаются, соответственно, N2 и N2O в кол-ве 0,1 моль. В последнем случае ничего не остается, все поглощается: аммиак в серной кислоте,
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
СО2 оксидом кальция:
CaO+CO2=CaCO3
Объем газа (N2 и N2O) при н.у.: (0,1+0,1)*22,4=4,48 л. Объем при 40 С и давлении 2 атм, поределяют из ур-ия: Р0*V/Т0=Р1*V1/Т1, тогда: 1*4,48/273=2*V1/(273+40), V1=2,57 л