Оксиды:
— N2O5 - Оксись озота V
— Сu2O - Оксид меди I
— Na2O - Оксид натрия
— CO - Монооксид углерода, угарный газ
Кислоты:
— HI - Йодоводородная кислота
— H2SO3 - Сернистая кислота
— HNO3 - Азотистая кислота
— H3PO4 - Ортофосфорная кислота, Фосфорная кислота
Основания:
— Ba(OH)2 - Гидроксид бария
— Al(OH)3 - Гидроксид алюминия III
— Cu(OH)2 - Гидроксид меди II
— KOH - Гидроксид калия
Соли:
— MgSO4 - Сульфат магния
— FePO4 - Фосфат железа III
— FeSO4 - Сульфат железа II
— CaSiO3 - Силикат кальция
В реакциях замещения аренового водорода на галогены, активность галогенов уменьшается в ряду: Cl2>Br2>I2. => Хлор обладает высокой "замещающей мощностью", а бром — низкой. =>
Хлору не важно, где замещать водород, и поэтому орто- и пара-изомеры получаются примерно в равных кол-вах.
Однако, брому важно, где замещать водород.
Легче всего это сделать на 4 атоме углерода, то есть образовать пара-изомеры, т.к. там самая высокая энергетическая плотность.
П.С. Так как галогены — заместители I рода, наиболее частые изомеры — пара- и орто-.
S→Na₂S₂O₃→H₂S₂O₃→SO₂
Реакция происходит при кипячение избытка серы с сульфитом натрия:
S+Na₂SO₃=Na₂S₂O₃
Тиосульфат натрия взаимодействует с соляной кислотой при низкой ткмпературе -80°С
Na₂S₂O₃+2HCI=H₂S₂O₃+2NaCI
Тиосерная кислота в присутствии серной кислоты разлагается:
H₂S₂O₃=SO₂+S+H₂O