Визначити реакцію, що відбувається в розчині до кінця. записати її в молекулярному, повному та йонному вигляді: а) ba(oh)2 + hno3 → ; б) ba(oh)2 + kno3 → .
Если серная кислота разбавленная, но окислителем в ней будет водород (как во всех остальных кислотах, исключая азотную). H₂SO₄ (разб.) + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
Но если она концентрированная, то окислителем является уже сера! 5H₂SO₄ (конц.) + 4Zn = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O
И в той и в другой реакции свободный цинк окисляется до сульфата цинка. Zn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺² Но в первой восстанавливается водород кислоты до свободного водорода 2H⁺¹ +2e⁻ = H⁰₂ А во второй окислитель — сера, которая восстанавливается до сероводорода S⁺⁶ + 8e⁻ = S⁻²
2. в стакан або пробiрку (яка закриватиметься газoвiдвiдною трубкою ) кладем соду (Na2HCO3) або крейду СаСО3 та додаэм кислоту (будь-яку) в результатi бурхливоï реакцiï буде видiлятись газ СО2 Трубку опускаэмо у стакан з. розчином гашеного вапна (Са(ОН)2) . CO2 + Ca(oh)2 - CaCO3 + h2o. При пропусканні у вапняну воду вуглекислого газу розчин стає каламутним внаслідок утворення нерозчинного карбонату кальцію, а при надлишку СО2 розчин знову стає прозорим в результаті перетворення нормального карбонату в розчинний гідрокарбонат кальцію:
Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3 + Н2О СаСО3 + Н2О + СО2 → Са(НСО3)2 кислотний характер Вуглекислого газу
Так: Ba(OH)2 + 2 HNO3 > Ba(NO3)2 + 2 H2O,
Ba(2+) + 2 OH(-) + 2 H(+) + 2 NO3(-) > Ba(2+) + 2 NO3(-) + 2 H2O,
2 OH(-) + 2 H(+) > 2 H2O.
Ba(OH)2 + 2 KNO3 <> Ba(NO3)2 + 2 KOH,
Ba(2+) + 2 OH(-) + 2 K(+) + 2 NO3(-) > Ba(2+) + 2 NO3(-) + 2 K(+) + 2 OH(-), в левой и правой части одинаковые ионы, реакция не идет.