Найдите п. в. углекислого газа, образующего при растворении 200 грамм карбоната кальция, содержащего 20 % примесей в соляной кислоте, если объемная доля выхода составляет 95%
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 m в-ва (CaCO3) = 100% - w*m системы = 100 - 200*0,2 = 100 - 40 = 60 г n(CaCO3) = m/M = 60/100 = 0,6 моль n(CaCO3) : n теоретич. (CO2) = 1 : 1 (см. цифры перед формулами в уравнении) n теоретич. (CO2) = 0,6 моль n практич. (СO2) = n теоретич. * η = 0, 6 * 0,95 = 0,57 моль ( η - практический выход) V практич. (CO2) = Vm*n = 22,4*0,57 = 12,768 л m практич. (CO2) = M*n = 44*0,57 = 25,08 г ответ: 12,768 л или 25,08 г (Граммы или литры выбирайте сами. И тот и тот ответ верный, просто всё зависит от того, нужна была Вам практическая масса или практический объём углекислого газа).
Если вопрос только в этом, то на любой из перечисленных. 1) карбонат и оксалат кальция - белые осадки с оксалатом аммония и крбонатом натрия 2)натрий цинк уранилацетат - желто зеленые кристаллы тетрайдрической формы - с цинк уранил ацетатом 3)барий сульфат- белый осадок нерастворимый в кислотах щелочах орг. Растворителях- с солями серной кислоты 4)меди гидроксид - голубой осадок с гидроксидом натрия 5)калия гидротартрат - белый осадок с виннокаменной кислотой 6)гидроксид меди 2 - желтоватый вроде( или оранжеватый) с гидроксидом натрия 7) серебра хлорид - белый творожистый осадок растворимый в избытке аммиака - с соляной кислотой
Кол-во вещества этанола: 2.3/46 = 0.05 (кмоль) Обратите внимание, что тут используется не моль, а кмоль, т.к. масса этанола дана в килограммах. По соотношению кол-ва веществ, у кислорода в 7/2 раз больше количества вещества, чем у этанола, т.е. кол-во вещества кислорода = 0.05*3,5 = 0,175(кмоль) Нас интересует объем, поэтому наше количество вещества умножаем на молярный объем. (Vm = 22,4 м3/кмоль) V = 0.175*22.4=3.92(м3) ответ: 3.92 м3
m в-ва (CaCO3) = 100% - w*m системы = 100 - 200*0,2 = 100 - 40 = 60 г
n(CaCO3) = m/M = 60/100 = 0,6 моль
n(CaCO3) : n теоретич. (CO2) = 1 : 1 (см. цифры перед формулами в уравнении)
n теоретич. (CO2) = 0,6 моль
n практич. (СO2) = n теоретич. * η = 0, 6 * 0,95 = 0,57 моль
( η - практический выход)
V практич. (CO2) = Vm*n = 22,4*0,57 = 12,768 л
m практич. (CO2) = M*n = 44*0,57 = 25,08 г
ответ: 12,768 л или 25,08 г
(Граммы или литры выбирайте сами. И тот и тот ответ верный, просто всё зависит от того, нужна была Вам практическая масса или практический объём углекислого газа).