Чтобы решить эту задачу, нужно использовать следующие шаги:
Шаг 1: Рассчитаем количество вещества (в молях) аргона и аммиака в смеси.
Для этого нужно найти массу каждого вещества в смеси и разделить её на молярную массу.
Масса аргона = 10 г (так как объем смеси равен 10 дм^3) * (32 г/моль) = 320 г/моль
Масса аммиака = 10 г (так как объем смеси равен 10 дм^3) * (17 г/моль) = 170 г/моль
Шаг 2: Рассчитаем общую массу смеси.
Общая масса смеси = масса аргона + масса аммиака + масса бромоводорода
Масса бромоводорода = 40,5 г
Общая масса смеси = 320 г/моль + 170 г/моль + 40,5 г = 530,5 г
Шаг 3: Рассчитаем объем смеси в литрах.
Для этого нужно привести общий объем смеси из дм^3 в литры.
Общий объем смеси = 10 дм^3 * (1 л / 1 дм^3) = 10 л
Шаг 4: Рассчитаем плотность смеси.
Плотность = общая масса смеси / общий объем смеси
Плотность = 530,5 г / 10 л = 53,05 г/л
Полученная газовая смесь имеет плотность 53,05 г/л.
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать принцип сохранения массы.
1. Начнем с рассмотрения исходного раствора медного купороса массой 20 г и массовой долей соли 20%. Это означает, что в данном растворе соли содержится 20% от его общей массы.
Масса соли (медного купороса) в исходном растворе:
20 г * 20% = 4 г
2. Затем нам дают информацию о реакции, в которой к этому раствору добавили 7,84 г железа, но не указываются реагенты и продукты реакции. Поэтому нам нужно понять, какая реакция происходит между медным купоросом и железом.
Для начала, определим химическую формулу медного купороса, которая обычно обозначается как CuSO4. Зная химический состав реагентов, мы можем установить химическую реакцию:
CuSO4 + Fe → ?
Мы знаем, что железо обычно реагирует с сульфатом меди (CuSO4), образуя сульфат железа (FeSO4) и осаждая медь (Cu):
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
3. Теперь, когда у нас есть полная химическая реакция, мы можем рассчитать количество сульфида калия, которое требуется для реакции.
Из дано, нас информируют, что после завершения реакции получили 200 г 11%-ного раствора сульфида калия. Это означает, что в этом растворе соли содержится 11% от его общей массы.
Масса соли (сульфида калия) в полученном растворе:
200 г * 11% = 22 г
4. Теперь мы можем вычислить массовую долю сульфида калия в конечном растворе.
Масса сульфида калия:
22 г
Общая масса конечного раствора:
4 г (масса соли до реакции) + 7,84 г (масса добавленного железа) + 22 г (масса сульфида калия) = 33,84 г
Массовая доля сульфида калия в конечном растворе:
22 г / 33,84 г * 100% ≈ 65%
