1) можно использовать индикаторы: фенолфталеин станет малиновым в щелочной среде, которую дает р-р гидроксида натрия метиловый оранжевый изменит цвет на розовый в кислой среде р-ра соляной кислоты и приобретет желтый цвет в щелочной среде р-ра гидроксида натрия. Там где он цвет не изменит - находится дистиллированная вода 2) тип оксида можно определить (если он конечно не амфотерный) так: если он основной, то он будет реагировать с кислотами, а если кислотный, то будет вступать во взаимодействие с щелочами. например, основной оксид меди （II) реагирует с кислотой: CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O кислотный оксид углерода (IV) реагирует с щелочью: CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
2) из 0.1 моль CH3COOH расп-сь по ур-ю дисс-и: CH3COOH = CH3COO- + H+ х моль CH3COOH, и при этом обр-сь соот-но х моль ионов CH3COO- и х моль ионов H+; т.о. выр-е для Кд. выглядит так: а) x^2/(0.1-x) = 1.754*10^-5;
3) можно найти х а) решив квадратное ур-е (неотр-й корень х = 0.00131564568735) и б) простым, приняв с учетом относительно малого значения Кд. CH3COOH знаменатель в 2а) равным 0.1 - пол-ся х = 0.00132438665049;
4) в случае 3а) pH сос-т -lg 0.00131564568735 = 2.881, а в случае 3б) - соот-но -lg 0.00132438665049 = 2.878.
2) 1 моль AlCl3*6H2O (М = 241.5 г/моль) соот-т по кол-ву атомов Al 0.5 моль Al2O3 (М = 102 г/моль) массой 51 г, 100 г AlCl3*6H2O - соот-т 51*(100/241.5) = 21.118 г Al2O3;
3) в соот-ии с условием пол-м пропорцию вида:
1 -> 0.2
х+100 -> 0.153*х+21.118, из кот-й след-т, что 0.153*х+21.118 = 0.2*(х+100), откуда х = 23.787 г.