Традиционно выделяют три агрегатных состояния: твёрдое, жидкое и газообразное. К агрегатным состояниям принято причислять также плазму[2], в которую переходят газы при повышении температуры и фиксированном давлении. Отличительной особенностью является отсутствие резкой границы перехода к плазменному состоянию. Существуют и другие агрегатные состояния.
Определения агрегатных состояний не всегда являются строгими. Так, существуют аморфные тела, сохраняющие структуру жидкости и обладающие небольшой текучестью и сохранять форму; жидкие кристаллы текучи, но при этом обладают некоторыми свойствами твёрдых тел, в частности, могут поляризовать проходящее через них электромагнитное излучение.
Для описания различных состояний в физике используется более широкое понятие термодинамической фазы. Явления, описывающие переходы от одной фазы к другой, называют критическими явлениями.
Основным термодинамическим (феноменологическим) признаком различия видов агрегатного состояния вещества является наличие энергетической границы между фазами: теплота испарения как граница между жидкостью и её паром и теплота плавления как граница между твёрдым веществом и жидкостью
Надеюсь
M(газов)=29*0,9655=28г/моль.
1)С2H4+3O2=2CO2+2H2O
1 2
n(C2H4)=2,24:22,4=0,1моль; n(CO2)=0,1*2=0,2моль;
2)2CO+O2=2CO2
1 1
n(CO)=0,1моль; n(CO2)=0,1моль;
n(CO2)всего=0,2+0,1=0,3моль;
3)NaOH+CO2=NaHCO3
n(NaOH)=0,3моль; m(NaOH)=0,3*40=12г; m(NaOH)раствора=12:0,04=300г.
ответ:А-С2Н4; Б-СО;