Объяснение:
Формула ортофосфата натрия Na₃PO₄
Формула для вычисления массовой доли элемента в сложном в-ве:
ω(Э) = nAr(Э)/Мr(в-ва)
то есть сумму относительных атомных масс элемента разделить на относительную молекулярную массу, можно выразить в долях или в процентах.
Вычисляем относительную молекулярную массу ортофосфата натрия, используя ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Mr(Na₃PO₄) = 3Ar(Na) + Ar(P) + 4Ar(O)
Mr(Na₃PO₄) = 3*23+31+4*16 = 164
ω(Na)= 69/164 = 0,42 или 42%
ω(P)=31/164 = 0,19 или 19%
ω(O)=64/164 = 0,39 или 39%
Подробнее - на -
1)Амфотерные вещества. вещество вступать в реакции, характерные и для кислот, и для оснований, называется амфотерным... Проявляет ли она свойства кислоты либо основания - зависит от того, с какими веществами она взаимодействует.
2)типы кристаллических решеток:
1) Ионная кристаллическая решетка.
Характер связи между частицами: Электростатические силы притяжения и ионные связи.
Примеры: соли, щелочи (KOH,NaOH),оксиды типичных металлов.
2) Атомная кристаллическая решетка.
Характер связи: ковалентная.
Примеры: Алмаз, оксиды Al; Si.
3) Молекулярная кристаллическая решетка.
Характер связи: ковалентная полярная, ковалентная неполярная.
Примеры: Большинство органических веществ.
4) Металлическая кристаллическая решетка.
Характер связи: Металлическая, межмолекулярные притяжения.
Примеры: Все металлы и сплавы. (Mg, Ba, Li, Ca)
Объяснение:
Дано: W(CaC2)примесей=3%=0,03
mCa(OH)2 р-р=200г
WCa(OH)2=20%=0,2
Найти: m CaC2=?
CaC2+2H2O--->C2H2+Ca(OH)2
C2H2+H2O--->CH3-CHO
CH3-CHO+2Cu(OH)2--->CH3COOH+Cu2O+H2O
2CH3COOH+Ca(OH)2--->(CH3COO)2Ca+2H2O
W=mв-ва/mр-ра x100%
m в-ваCa(OH)2=200x0,2=4о г
n=m/M
MCa(OH)2=40+(1+16)x2=74 г/моль
nCa(OH)2=40/74=0,54 моль
nCH3COOH=2nCa(OH)2=1,08 моль
nCH3-CHO=nCH3COOH=1,08 моль
nCH3-CHO-nC2H2=1,08 моль
nCaC2=nC2H2=1,08 моль
m=M x n
MCaC2=40+24=64 г/моль
m CaC2=1,08x64=69,12 г
mCaC2=69,12/0,03=2304г
ответ: CaC2=2304 г