1)Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O
2Na(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + CO2 + H2O
CO3(-2) + 2H(+) = CO2 + H2O (реакция возможна)
2) СuCl2 + 2NaNO3 = Cu(NO3)2 + 2NaCl
Cu(+2) +2Cl(-) + 2Na(+) + 2NO3(-) = Cu(+2) + 2NO3(-) + 2Na(+) + 2Cl(-)
( реакция невозможна)
3) KCl + NaNO3 = KNO3 + NaCl
K(+) + Cl(-) + Na(+) + NO3(-) = K(+) + NO3(-) + Na(+) + Cl(-)
(реакция невозможна)
4) Ca(OH)2 +2 KNO3 =Ca(NO3)2 + 2KOH
Ca(OH)2 + 2K(+) + 2NO3(-) = Ca(+2) + 2NO3(-) + 2K(+) + 2OH(-)
Ca(OH)2 = Ca(+2) + 2OH(-)
(реакция возможна)
Для определения степени окисления (с. о. ) элемента в соединении (ионе) пользуются следующими правилами:
В простых веществах (H2, S8, P4) с. о. равна нулю.
Постоянную с. о. имеют щелочные (Э+) и щелочно-земельные (Э2+) элементы, а также фтор F–.
Водород в большинстве соединений имеет с. о. H+ (H2O, CH4, HCl), в гидридах – H– (NaH, CaH2); с. о. кислорода, как правило, равна –2 (O2–), в пероксидах (–O–O–) – –1 (O–).
В бинарных соединениях неметаллов отрицательная с. о. приписывается элементу, расположенному справа ).
Алгебраическая сумма с. о. молекулы равна нулю, иона – его заряду.