Сильные электролиты - практически все растворимые в воде соли, кислоты щелочи, гидроксиды бария и кальция. слабые электролиты - некоторые кислоты вода. сила электролита характеризуется степенью диссоциации - отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе: где - степень диссоциации; - число диссоциированных молекул; - общее число растворенных молекул. для сильных электролитов близка к 1. в зависимости от электролитов может меняться от 0 (диссоциации нет) до 1 (полная диссоциация).
Уравнение реакций с кислотой:
- амфотерных гидрокидов цинка и хрома (III)
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Cr(OH)3 + 3HCl = Cr(OH)3 + 3H2O
Уравнение реакций со щелочью:
-амфотерных гидроксидов цинка и хрома (III)
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3CrO3 + 3H2O