Записать формулу нейтрата бария и сульфата бария и сульфата калия

👇

Увидеть ответ

Ответ:

ПростоПапаЮра

08.10.2020

Ba(NO3)-нитрат бария

BaSO4-сульфат брия

K2SO4-сульфат калия

4,5(22 оценок)

Ответ:

Natalye71

08.10.2020

Ba(NO3)2-нИтрат бария

BaSO4-сульфат бврия

K2SO4-сулфат калия

4,4(15 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

g2004

08.10.2020

В ходе химических реакций ни один атом не уничтожается и не появляется т.е. количество вступивших в реакцию атомов равно количеству атомов в продукте.
Кислород - двухатомная молекула (его формула - O₂)
Магний и кислород образовать по две химические связи, эти связи они затрачиваются на образование оксида магния => его формула MgO
Mg + O₂ => MgO
Мы видим, что в ходе реакции один атом кислорода "пропал", чего быть не может. Ставим перед оксидом коэффициент 2.
Mg + O₂ => 2MgO
Кислород мы уравняли (т.е. в левой и правой части его кол-во совпадает).
Теперь у нас в правой части больше магния. Так же ставим коэффициент 2.
2Mg + O₂ = 2MgO
Теперь реакция полностью уравнена. Мы составили уравнение взаимодействия магния с кислородом.

4,7(40 оценок)

Ответ:

fiskevich2

08.10.2020

Объяснение:

Характеристика натрия:

1) Название элемента -натрий, химический символ - Na, порядковый номер - № 11 ,

атомная масса Ar=23 Группа - 1, подгруппа- главная , 3-й период

Заряд ядра атома натри я Z=+11 (в ядре 11 протонов- p⁺ и 12 нейтронов - n⁰)

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 11 электрона.

3) Исходя из вышеизложенного, напишем схемы строение атома натрия:

а). Схема атома натрия при дуг: ₊₁₁Na)₂)₈)₁

б). Схема атома- электронная формула (электронная конфигурация):

а) электронная формула натрия ₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹

в).Электронно-графическая схема атома натрия:

3уровень s ↑

p ⇅ ⇅ ⇅

2уровень s ⇅

1уровень s ⇅

₊₁₁Na

Характеристика магния: 1) Название элемента -магний,

химический символ - Mg, порядковый номер - № 12 ,

атомная масса Ar=24 Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й период

Заряд ядра атома магния Z=+12 (в ядре 12 p⁺протонов и 12 n⁰нейтронов)

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 12 электрона.

3) Исходя из вышеизложенного напишем модели строение атома магния:

а). Модель атома магния при дуг: ₊₁₂Mg)₂)₈)₂

б). Модель атома -электронная формула магния ₊₁₂Mg1s²2s²2p⁶3s²

в). Электронно-графическая модель атома магния:

3уровень s ⇵

p ⇅ ⇅ ⇅

2уровень s ⇅

1уровень s ⇅

₊₁₂Mg

Характеристика алюминия:

1) Название элемента –алюминий химический символ - AI, порядковый номер - № 13 , атомная масса Ar=27. Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й период.

Заряд ядра атома алюминия Z=+13 (в ядре 13 p⁺(протонов) и 14 n⁰ (нейтронов).

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.

3) Исходя из вышеизложенного

Напишем модели (схемы) строение атома алюминия:

а). Модель атома алюминия при дуг: ₊₁₃AI)₂)₈)

б). Модель атома, электронная формула алюминия (электронная конфигурация): ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3 p¹

в).Электронно-графическая модель атома алюминия:

p ↑

3уровень s ⇵

p ⇅ ⇅ ⇅

2уровень s ⇅

1уровень s ⇅

₊₁₃AI

Характеристика кремния:

1) Название элемента -кремний,

химический символ - Si, порядковый номер - № 14 ,

атомная масса Ar=28 Группа - 4, подгруппа- главная , 3-й период

Заряд ядра атома кремния Z=+14 (в ядре 14 протонов-

p⁺ и 14 нейтронов - n⁰)

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на

которых располагаются 14 электрона.

3) Исходя из вышеизложенного

напишем строение атома кремнияи его электронную формулу:

а). Модель атома КРЕМНИЯ при

дуг: ₊₁₄Si)₂)₈)₄

б). Модель атома, через электронную

формулу (электронная конфигурация):

электронная формула алюминия ₊₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s⁴

в).Электронно-графическая модель атома:

↑↑

3уровень s ⇵

p ⇅ ⇅ ⇅

2уровень s ⇅

1уровень s ⇅

₊₁₄Si

Характеристика фосфор :

1) Название элемента -фосфор )в переводе из греческого светоносный).

химический символ - P, порядковый номер - № 15 ,

атомная масса Ar=31 Группа - 5, подгруппа- главная , 3-й период

Заряд ядра атома фосфораZ=+15 (в ядре 15 протонов-

p⁺ и 16 нейтронов - n⁰)

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на

которых располагаются 15 электрона.

3) Исходя из вышеизложенного

напишем строение атома фосфора и его электронную формулу:

а). Модель атома фосфора при дуг:

₊₁₅P)₂)₈)₅

б). Модель атома, электронная формула фосфора:

₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³

в).Электронно-графическая модель атома:

p ↑ ↑ ↑

3уровень s ⇵

p ⇅ ⇅ ⇅

2уровень s ⇅

1уровень s ⇅

₊₁₅P

Характеристика серы:

1) Название элемента -сера

химический символ - S, порядковый номер - № 16 ,

атомная масса Ar=32 Группа - 6, подгруппа- главная , 3-й период

Заряд ядра атома Z=+16 (в ядре 16 протонов-

p⁺ и 16 нейтронов - n⁰)

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на

которых располагаются 1 электрона.

3) Исходя из вышеизложенного

напишем строение атома серы и ее электронную формулу:

а). Модель атома при дуг:

₊₁₆S)₂)₈)₆

б). Модель атома, электронная формула:

₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

в).Электронно-графическая модель атома:

p ⇵ ⇵

3уровень s ⇵

p ⇅ ⇅ ⇅

2уровень s ⇅

1уровень s ⇅

₊₁₆S

Характеристика хлора:

1. Элемент №17 хлор, его атомная масса Ar=35,5 (два изотопа Ar =35. Ar = 37 ), его заряд ядра Z=+17, в ядре 17 p⁺(протонов) в изотопе Ar=35 18 n⁰ (нейтронов). Вокруг ядра находятся 17 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как хлор находится в третьем периоде.

1). Модель атома хлора при дуг: ₊₁₇CI)₂)₈)₇

2). Модель атома, через электронную формулу (электронная

конфигурация): ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

3). Электронно-графическая модель атома:

p ⇵ ⇵ ↑

3уровень s ⇵

p ⇅ ⇅ ⇅

2уровень a ⇅

1уровень s ⇅

₊₁₇CI

Аргон это инертный, благородный газ. У НЕГО ВСЕ УРОВНИ ЗАПОЛНЕНЫ ДО ПРЕДЕЛА. Молекулы одноатомные, в реакции с другими элементами не вступает.

₊₁₈Ar)₂)₈ )₈ ₊₁₈Ar 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶