2Ca + O2 = 2СаO
CaO+H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2+ 2H2O
Ca(NO3)2 + BaCO3 = CaCO3 +Ba(NO3)2
металл - оксид - гидроксид - нитрат (соль) - карбониат (соль)
В певром превращении у кальция и кислорода по отдельности степень окисления равны по нулю. В оксиде кальция степень окисления у кислорода равна -2 , а у кальция +2. Следовательно, кислород "отобрал" у кальция два электрона и поменял степень окисления с большую на меньшую. Кислород - ОКИСЛИТЕЛЬ. А кальций - ВОССТАНОВИТЕЛЬ
Ca(2+)+2NO3(-) + Ba(2+)+CO3(2-) = CaСО3 +Ba(2+)+ 2NO3(-)
Сa(2+)+ CO3(2-) =CaCO3
В реакции образуется осадок карбонат кальция, который не является электролитом и не распадается на ионы
2 восстановитель 
окислитель 
В нитрате калия (взаимодействие металл-неметалл0 связь ионная, так как калий и кислород существенно различаются по ЭО, общая электронная пара почти полностью смещена в сторону кислорода, так что калий свой электрон фактически теряет и приобретает положительный заряд, а кислород его приобретает и становится отрицательным. Взаимодейсвия между ионами - наиболее сильные, поэтому вещества имеют высокие температуры кипения и плавления