Окислителем будет хлор Cl2
Восстановитель - йод I2
Коэффициент перед восстановителем: 1 (ответ Б)
определяем степени окисления тех атомов, которые её меняют в ходе реакции:
В соединении I2 - степень окисления йода 0. А после реакции степень окисления йода в соединении HIO3 стала +5, то есть йод отдал (потерял свои электроны (частицы с отрицательным зарядом). Процесс отдачи электронов - окисление. а сам йод - восстановитель.
В соедининии Cl2 степень окисления хлора 0, а после реакции в соединении HCl степень окисления хлора -1. То есть хлор забрал (притянул к себе) электроны. Это процесс восстановления. А сам хлор - окислитель.
Теперь разберемся, сколько именно электронов.
Если йод меняет степень окисления с 0 до +5, то происходит отдача 5 электронов, а т.к. атомов йода 2, то 2*5=10 электронов.
Если хлор меняет степень окисления с 0 до -1, происходит присоединение одного электрона, но т.к. атомов хлора 2, то 2*1=2 электрона.
Чтобы уравнять количества вещ-в уравнении, надо проставить коэффициенты (крест накрест), т.е перед йодом поставим 2, а перед хлохом 10. Но их можно сократить на 2, поэтому перед йодом I2 будет 1, а перед хлором Cl2 будет 5.
Потом уравниваем количества других вещ-в (водорода, потом кислорода). в итоге будет так:
0 0 +5 -1
J2+5Cl2+6H2O=2HJO3+10HCl
коэфф-ты 0 +5
1| 2 I J2 -10е (электронов)=2I - процесс окисления, J восстановитель
0 -1
5I 10 I Cl2 +2e (Электрона)=2Cl - процесс восстановления, Cl окисл-ль
w(Li₂CO₃)=8%
w(LiHCO₃)=12%
Объяснение:
Дано:
s(LiOH)=12,7 г/100гводы
mp(LiOH)=230г
V(CO₂)=17,92л
Найти:
w(Li₂CO₃)-?
w(LiHCO₃)-?
Массовая доля будет постоянна для любой массы раствора.
Масса раствора складывается из массы щёлочи и воды
w(LiOH)=s(LiOH)/(s(LiOH)+m(воды))=12,7/(12,7+100)=0,1127
m(LiOH)=w*mp=0,1127*230=25,91г
n(LiOH)=m/M=25,92/23=1,1269моль
n(CO₂)=V/Vm=17,92/22,4=0,8моль
2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O
1,1269 0,8
LiOH в недостатке, считаем по нему
n(Li₂CO₃)=1,1269/2*1=0,5635моль
nизб(СО₂)=0,8-5635=0,2665моль
Li₂CO₃+CO₂+H₂O=2LiHCO₃
0,5635 0,2665
CO₂ в недостатке, считаем по нему
n(LiHCO₃)=0,2665/1*2=0,2665моль
m(LiHCO₃)=n*M=0,473*67=31,7г
nизб(Li₂CO₃)=0,5635-0,2665=0,297 моль
mизб(Li₂CO₃)=0,297*72=21,4г
Масса всего раствора складывается из масс раствора щелочи и углекислого газа, вступившего в реакцию
m(CO₂)=n*M=0,8*44=35,2г
Σm(p-p)=230+35,2=265,2г
w(Li₂CO₃)=21,4/265,2=0,08 (8%)
w(LiHCO₃)=31,7/265,2=0,12 (12%)
Посчитаем массу изначального раствора и массу азотной кислоты:
m(раствора) = 500*1,2 = 600 г.
m(HNO3) = 600*0,32 = 192 г.
Потом долили 1л = 1000 г воды.
Масса раствора стала:
1000 + 600 = 1600 г.
Тогда массовая доля HNO3: 192*100%/1600 = 12%
ответ: 12%.
2) Точка эквивалентности - момент сравнивания эквивалентов титрируемых веществ - собственно ради этого титрование и проводится. Например при кислотно-основном титровании в щелочь по капле вливают кислоту, ожидая наступления нейтральной реакции раствора. В качестве индикатора точки эквивалентности можно использовать фенолфталеин (для кислотно-основного титрования). Для более точного определения точки эквивалентности используется потенциометрический метод - в точке эквивалентности возникает бросок электродного тока из-за максимальной концентрации образовавшихся катионов и анионов соли.
3) не много не понял, что за воронка? сама из себя фильтр представляет? или в нее фильтр вкладывается? Может чтобы реактив попал весь в стакан, а не пролился на руки и одежду? честно говоря, затрудняюсь ответить...