Введем условные обозначения:
Mр-ра1 - масса первого раствора
Mр-ра2 - масса второго раствора
Mр-ра3 - масса третьего раствора
mр.в.1 - масса вещества в первом растворе
mр.в.2 - масса вещества во втором растворе
mр.в.3 - масса вещества в третьем растворе
w1 - массовая доля вещества в первом растворе
w2 - массовая доля вещество во втором растворе
w3 - массовая доля вещества в третьем растворе
Вот, собственно и само решение:
- Рассчитаем массы растворенных веществ в перво, втором и третьем растворе
mр.в.1 = w1*Mр-ра1 = 0,3*150г = 45г
mр.в.2 = w2*Mр-ра2 = 0,05*100г = 5г
mр.в.3 = mр.в.1 + mр.в.2 = 45г + 5г = 50г
- Раасчитаем массу третьего раствора:
Mр-ра3 = Mр-ра1 + Mр-ра2 = 150г + 100г = 250г
- Рассчитаем массовую долю вещества в третьем растворе:
w3 = mр.в.3/Mр-ра3*100% = 50г/250г*100% = 20%
20.2 г
Объяснение:
Пишем обе реакции
2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂ - реакция №1
2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ - реакция №2
Считаем массу кислорода в газовой смеси
m(O₂) = m(смеси) * w(O₂) = 9.4 * 0.5107 = 4.8 г (0.15 моль)
Пусть х моль - количество вещества кислорода в первой реакции, тогда 0.15 - х моль - количество вещества кислорода во второй реакции, а 2(0.15 - х) моль - количество вещества оксида азота. Поэтому
m(O₂) + m(NO₂) = M(O₂) * n(O₂) + M(NO₂) * n(NO₂) = 9.4 г
4.8 + 46 * 2 * (0.15 - x) = 9.4
x = 0.1 моль
Считаем массу нитрата калия
m(KNO₃) = n(KNO₃) * M(KNO₃) = 2n(O₂) * M(KNO₃) = 2 * 0.1 * 101 = 20.2 г
H3C-C≡C-CH(CH3)-CH3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = H3C-COOH (уксусная к-та) + H3C-CH(CH3)-COOH (диметилуксусная к-та, 2-метилпропановая к-та) + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3H2O.