Привет! Сейчас решим
1. В
2. Б
3. А
4. Г
5. А
6. Б
7. А
8. Г
9. А
10. Б
11. C2H4 + H2O = C2H5OH (t, H+)
2C2H5OH = C2H5-O-C2H5 + H2O (t>140, H2SO4)
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
12. Этиловый спирт можно получить проводя реакцию гидратации этилена
13. 2СН3ОН +3О2 = 2СО2 + 4Н2О
Рассчитаем количество метилового спирта
n(CH3OH) = 6,4:32 = 0,2 моль
При сгорании 0,2 моль метанола образовалось 47,4 кДж теплоты.
Значит, Q = 47,4:0,2 = 237 кДж/моль
Учтем, что перед метанол стоит коэффициент 2. Поэтому Q = 237*2 = 474 кДж
2СН3ОН +3О2 = 2СО2 + 4Н2О + 474 кДж
ответ:0,896л
Объяснение:
Дано:
m р-ра(K2CO3)=110,4
ω(K2CO3 )=5%
Haйти:
V(CO2)-?
Vm(CO2)=22,4 л/моль
M (K2CO3 )=138г/моль
хл
K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑ +H2O
1моль 1 моль
Mассовая доля растворенного вещества = Mассе растворенного вещества / Масса раствора *100%
ω = m р.в-ва/ m р-ра*100%
m р.в-ва=m р-ра*ω/100%
m р.в-ва(K2CO3)= 110,4г*5%/100%=5,52г
n= m/M n(K2CO3)= 5,52г/138г/моль=0,04 моль
n(СО2)=n(K2CO3)=0,04 моль
V(СО2)=n(СО2)* Vm= 0,04 моль * 22,4л/моль=0,896л
ответ: 0,896л
Cu + HCl ≠
1) n(H₂) = n(Mg) = n(HCl)прореаг. / 2 = V(H₂) / Vm = 0,112 / 22,4 = 0,005 (моль)
m(Mg) = n*M = 0,005*24 = 0,12 (г)
ω(Cu) в смеси = m(Cu) / m смеси = 20 - 0,12 / 20 * 100% = 99,4%
2) m получ.р-ра = m смеси металлов + m р-ра HCl - m(H₂) = 20 + 200*1.1 - (0,005 * 2) = 239,99 (г)
m(HCl) в получ.р-ре = m(HCl) в исх.р-ре - m(HCl) прореаг. = 200*1,1*0,2 - 0.01*36,5 = 44 - 0,365 = 43,635 (г)
ω(HCl) в получ.р-ре = 43,635 / 239,99 *100% = 18%