M(K₂CO₃) = 138 г/моль m(K₂CO₃) = 150 г M(H₂SO₄) = 98 г/моль V(H₂SO₄) = 130 мл d(H₂SO₄) = 1.12 г/мл w(H₂SO₄) = 18% Vm = 22.4 л/моль V(CO₂) - ? Согласно уравнению реакции, стехиометрические соотношения реагентов и продуктов должны быть такими: K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑ 138 г 98 г 22,4 л 150 г 26.2 г х л Надо выяснить, находятся ли реагенты в стехиометрических отношениях. Возможно, какой-то реагент дан в избытке. Найдем массу серной кислоты. m(H₂SO₄) = w(H₂SO₄)* d(H₂SO₄) * V(H₂SO₄) = 0.18*130 мл*1,12 г/мл = = 26,2 г Как видно, серная кислота дана с недостатком. Она полностью прореагирует с карбонатом, а часть карбоната останется. Расчет углекислого газа нужно вести исходя из массы кислоты, а не карбоната. х = 26,2 г * 22,4 л / 98 г = 6 л ответ: 6 л CO₂
1) Вычисляем массу чистой уксусной к-ты в её 3%-ном растворе 3% раствор означает, что: в 100 г раствора содержится 3 г вещества, а поскольку у нас 50 г раствора, значит масса вещества в нем 1,5 г 2) Находим массу одного моля уксусной кислоты: М(СН3СООН) = 60 г/моль 2) Составляем уравнение реакции: 2СН3СООН + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2 Из уравнения реакции делаем вывод, что при взаимодействии 2 молей (120 г) СН3СООН образуется 1 моль углекислого газа. А поскольку 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л, составляем пропорцию: При взаимодействии 120 г СН3СООН образуется 22,4 л СО2 а при взаимодействии 1,5 г СН3СООН Х л СО2 Х = 1,5*22,4/120 = 0,28 л ответ: 0,28 л СО2
