Магний, элемент №12, является аналогом бериллия, попадая в группу IIA. Из-за большего радиуса атом магния теряет пару внешних электронов легче, чем атом бериллия. Поэтому металличность магния выражена ярче: оксид MgO является основным, а гидроксид Mg(OH)2, хоть и не является щёлочью, уверенно проявляет основные свойства (например, вытесняет аммиак из солей аммония). Простое вещество уже не так устойчиво на воздухе, как бериллий: металлический магний легко поджигается и ярко сгорает, благодаря чему использовался в фотовспышках. При этом магний гореть под водой, в атмосфере углекислого газа и даже в атмосфере азота, чем напоминает расположенный по диагонали литий.
CrO3+CaO=CaCrO4 (малорастворим)