Какую массу соды можно получить из 10 л (н.у.)сo2 и 30 г naoh. сделайте отдельно расчеты для питьевой, кристаллической и кальценированной соды, дайте этим веществам номенклатурные названия.
Количество реагентов:углекислого газа 10: 22,4 = 0,466 (моль); щелочи 30 :40 = 0,75 (моль).Питьевую соду (гидрокарбонат натрия) можно получить так: NaOH + CO2 = NaHCO3.0,446 моль СО2, реагируют с 0,446 моль щелочи, т.е. CO2 у нас недостаток, ведем расчет по нему: m(NaHCO3) = 0,446∙Mr(NaHCO3) = 37,5 (г).Кальцинированную соду (карбонат натрия) можно получить так:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O. 0,75 моль щелочи реагируют с 0,375 моль CO2 , т.е. NaOH недостаток, следовательно: m(Na2CO3) = 0,375 ∙Mr(Na2CO3) = 39,75 (г). Кристаллическая сода - это декагидрат карбоната натрия (Na2CO3∙ 10H2O).Кристаллической соды можно получить столько же, сколько и кальцинированной соды, т.е. 0,375 моль.Её масса составит 0,375∙Mr(Na2CO3∙ 10H2O) = 107,25 (г).
Для начала рассчитываем массу ДАННОГО раствора. 200*1,1=220 г Затем рассчитываем массу гидроксида натрия в данном растворе. 220*10/100=22 г Записываем уравнение химической реакции взаимодействия металлического натрия с водой: 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Обозначим неизвестную массу натрия за х г. Тогда по уравнению реакции видим, что из 46 грамм натрия образуется 80 г гидроксида, значит из х грамм натрия образуется 80*x/46=1,739*x грамм гидроксида. Тогда всего в растворе будет 22+1,739*х грамм гидроксида натрия. Также по уравнению реакции видим, что при реакции выделится 2*х/46=0,0435*x грамм водорода, поэтому общая масса раствора составит 220+х-0,0435*х=220+0,9565*х грамм, поскольку водород УЛЕТУЧИТСЯ из раствора. Имеем УРАВНЕНИЕ: (22+1,739*х) /(220+0,9565*x)=0,3 22+1,739*x=66+0,2870*x 1,452*x=44 x=30,3 грамма Проверка. Получим в растворе 30,3*1,739=52,7 грамма гидроксида, да 22 было, всего 74,7 грамма. А масса раствора составит 220+30,3-30,3*0,0435=249,0 граммов. Концентрация 74,7*100/249=30%. Все правильно. ответ: К раствору нужно добавить 30,3 грамма металлического натрия.
