ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:
Объяснение:
1)металлические свойства ослабевают
2)N2(ст.ок. 0)-ковалентная неполярная связь
H2SO3-ковалентная полярная связь(ст.ок. у водорода +1,у серы +4,у кислорода -2)
Na2SO4-ионная связь(ст.ок. у натрия +1,у серы +6,у кислорода -2)
NaNO3-ионная связь(ст.ок.у натрия +1,у азота+5,у кислорода -2)
N2O-ковалентная полярная связь(ст.ок. у азота+1,у кислорода -2)
NH3-ковалентная полярная связь(ст.ок. у азота -3,у водорода+1)
K3PO4-ионная связь(ст.ок.у калия +1,у фосфора+5,у кислорода -2)
4)m(раствора)=250г+160г=410г
m1(H2SO4)=(250г*20%)/100%=50г
m2(H2SO4)=(160г*3%)/100%=4,8г
m(соли в полученном растворе)=m1+m2=50г+4,8г=54,8г
ω%=(54,8г/410г)*100%=13,37%
ответ:13,37%
Оксид бериллия - основные св-ва
Бор - слабый Неметалл
Углерод - менее сильный, чем азот